Question

【題目】由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L(標準狀況)，在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸．再通過足量氫氧化鈉溶液，測知氫氧化鈉溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質的量為

A. 0.1molB. 大于或等于0.2mo1，小于0.3molC. 等于0.2 molD. 大于0.1mol小于0.3mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L（標準狀況），混合氣體的物質的量為0.4mol，混合氣體在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；NaOH溶液吸收二氧化碳，所以NaOH溶液增重26.4g為二氧化碳質量，結合二氧化碳質量根據碳原子守恒計算碳原子平均數，將一氧化碳和甲烷看作整體，根據平均碳原子列式計算。

一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L（標準狀況），混合氣體的物質的量為：=0.4mol，

濃硫酸吸收水、NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重26.4g為二氧化碳質量，所以二氧化碳的物質的量為：=0.6mol，

所以平均組成中平均碳原子數為：=1.5，

一氧化碳、甲烷分子中都含有一個碳原子，可以看做1個組分，

設CO、甲烷的總物質的量為x，乙烷的物質的量為y，則：=1.5，

解得：x=y，

則原混合氣體中乙烷的物質的量為：0.4mol×=0.2mol，

答案選C。