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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是；

A．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO₂

B．硅酸鹽NaAlSiO₄·nH₂O可改寫(xiě)成氧化物形式為：Na₂O·Al₂O₃·2SiO₂·2nH₂O

C．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是一種擬晶，具有合金的優(yōu)良物理性能，其硬度比金屬Al、Cu、Fe都大

D．過(guò)量鐵與濃硫酸加熱反應(yīng)可以得到氫氣

試題分析：A．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的SO₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+2H₂O+ O₂=2H₂SO₄；由弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，溶液中H⁺濃度增大，所以pH減小。錯(cuò)誤。B．硅酸鹽既可以用鹽的形式表示，也可以用氧化物的形式表示。在用不同的形式表示時(shí)，各種元素的原子個(gè)數(shù)比相同。因此NaAlSiO₄·nH₂O也可改寫(xiě)成氧化物形式為：Na₂O·Al₂O₃·2SiO₂·2nH₂O。正確。C. Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是一種擬晶，具有合金的優(yōu)良物理性能，合金具有許多優(yōu)良的性能，如硬度比成分金屬大，熔沸點(diǎn)比成分金屬低等。故其硬度比金屬Al、Cu、Fe都大。正確。D．鐵與濃硫酸加熱反應(yīng)得到硫酸鐵、二氧化硫和水，產(chǎn)生的硫酸鐵與過(guò)量的Fe發(fā)生反應(yīng)得到硫酸亞鐵。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變?yōu)橄×蛩幔瑒t是Fe與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵和氫氣。因此最終可以得到氫氣。正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，不能與鐵反應(yīng)的是（　�。�

A．鹽酸

B．CuSO₄溶液

C．蔗糖溶液

D．H₂SO₄溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的鹽酸反應(yīng)并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體，反應(yīng)后溶液中陽(yáng)離子只有Fe²⁺、H⁺，且溶液的pH=1（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。則反應(yīng)后溶液Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度(mol·L^-1）為

A．0．05

B．0．5

C．0．55

D．1．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是

A．FeO

B．Fe₂O₃

C．FeSO₄

D．Fe₃O₄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(18分)工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS₂)為原料制備CuSO₂·5H₂O的主要流程如下：

（1）下列裝置可用于吸收氣體X的是___________(填代號(hào))。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用泡銅與CO反應(yīng)來(lái)制取粗銅。
①裝置B中的藥品為_(kāi)____________。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、__________________、加裝藥品、通入氣體、_____________________、點(diǎn)燃酒精燈。

（3）熔渣Y的成分為Fe₂O₃和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熔渣中含有FeO。寫(xiě)出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論。
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水。
_______________________________________________________________________。
（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，混酸中H₂SO₄與HNO₃的最佳物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________。
（5）用滴定法測(cè)定所得產(chǎn)品中CuSO₄·5H₂O的含量，稱取a g樣品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·

滴定劑EDTA(H₂Y^2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng))，消耗滴定劑b mL。滴定反應(yīng)如下：

。則CuSO₄·5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)題(14分)：Ⅰ、HCOOH是一種無(wú)色、易揮發(fā)的液體，某學(xué)習(xí)小組參照：

原理，用下列儀器（加熱及固定裝置省略）制備干燥、純凈的CO，并用CO還原CuO粉末。

（1）若所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器連接為： A→(   ) →(    )→(    )→(   ) →(   )
（2）A裝置中小試管的作用（至少答兩條）：
①                               。②                               。
（3）證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為：                            。
（4）本實(shí)驗(yàn)有3處用到酒精燈，除A、B處外，還缺一個(gè)酒精燈，應(yīng)放在       處.
Ⅱ、學(xué)習(xí)小組查閱資料知：
Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu₂O的顏色也為紅色或磚紅色。②4CuO

2 Cu₂O + O₂↑；③ Cu₂O +2H⁺
= Cu+Cu²⁺+ H₂O ；因此對(duì)CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu₂O進(jìn)行了認(rèn)真的研究，提出下列設(shè)計(jì)方案：
方案①：取該紅色固體溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。
方案②：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化。
（5）寫(xiě)出Cu₂O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（6）請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案②的合理性，并簡(jiǎn)述理由：方案②：，理由：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氯化鐵有多種用途：
①氯化鐵做凈水劑。請(qǐng)用離子方程式表示其原理____________ __________；
②工業(yè)上常用FeCl₃溶液腐蝕銅印刷線路板。這是利用了FeCl₃較強(qiáng)的__________性。
（2）吸收劑X的化學(xué)式為　　。為檢驗(yàn)吸收劑是否已完全轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，有人設(shè)計(jì)用酸性高錳酸鉀溶液，但很快被否定，理由是（用離子方程式表示）。正確的檢驗(yàn)方法是：取少量待測(cè)液，加入（寫(xiě)化學(xué)式）溶液，若無(wú)深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則證明轉(zhuǎn)化完全。
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)___________________________________。
（4）過(guò)程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH＋Na₂FeO₄

K₂FeO₄＋2NaOH，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因。
（5）將粗K₂FeO₄產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶、過(guò)濾、、，即得較純凈的K₂FeO₄。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

(15 分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

(1)①銅帽溶解時(shí)加入H₂O₂的目的是                                   (用化學(xué)方程式表示)。②銅帽溶解完全后，需將溶液中過(guò)量的H₂O₂除去。除去H₂O₂的簡(jiǎn)便方法是                。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H₂O₂后溶液中Cu²^＋的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu²^＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4，加入過(guò)量的KI，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：搖搖2Cu²^＋+4I^－=2CuI(白色)↓+I₂     2S₂O₃²^－ +I₂=2I^－+S₄O₆²^－
①滴定選用的指示劑為               ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為                      。
②若滴定前溶液中的H₂O₂沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu²^＋含量將會(huì)   (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(3)已知pH>11 時(shí)Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1. 0 mol·L^-1計(jì)算)。

	開(kāi)始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1. 1	3. 2
Fe²^＋	5. 8	8. 8
Zn²^＋	5. 9	8. 9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H₂O₂、1. 0 mol·L^-1HNO₃、1. 0 mol·L^-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：① ；② ；③過(guò)濾；④ ；⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某地污水中含有Zn²^＋、Hg²^＋、Fe³^＋、Cu²^＋四種陽(yáng)離子。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的從該污水中回收金屬銅的方案如下：

下列判斷正確的是(　　)。

A．三種實(shí)驗(yàn)方案都能制得純凈的銅

B．乙方案中加過(guò)量鐵粉可以將四種陽(yáng)離子全部還原

C．甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、化合、復(fù)分解四種反應(yīng)類型

D．丙方案會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染

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