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關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說(shuō)法中正確的是

A．其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B．其他條件不變時(shí)，增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等

D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

ABD

試題分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的時(shí)候，不是反應(yīng)物的濃度等于生成物的濃度，是所有反應(yīng)物的質(zhì)量（濃度）不變。
點(diǎn)評(píng)：此題考核學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的認(rèn)識(shí)和掌握，此外，還有對(duì)其影響因素的理解，學(xué)生要掌握溫度、壓強(qiáng)、濃度等的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

尿素[CO（NH₂）₂]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH₃(g)＋CO₂(g)

CO(NH₂)₂(l) ＋ H₂O (l) ΔH < 0 。回答下列問(wèn)題：
已知工業(yè)上合成尿素分兩步進(jìn)行，相關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH₃(g)＋CO₂(g)

NH₂COONH₄(s) ΔH₁< 0
反應(yīng)Ⅱ：NH₂COONH₄(s)

CO(NH₂)₂(l)＋ H₂O (l) ΔH ₂> 0
（1）下列示意圖中[a表示2NH₃（g）+CO₂（g），b表示NH₃COONH₄（s），c表示CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）]，能正確表示尿素合成過(guò)程中能量變化曲線是（填序號(hào)）。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)），經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如下圖所示。
（2）①?gòu)膱D中得知?c(CO₂)=0.2mol/L,則v(CO₂)= ?c(CO₂)/t= 0.01mol·L^-1·min^-1。
①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至20min時(shí)，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為。
②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有。

A．縮小反應(yīng)容器的容積

B．升高溫度

C．平衡體系中及時(shí)分離出CO（NH₂）₂

D．使用合適的催化劑

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；若升高體系的溫度，容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)將
（填“增加”、“減小”或“不變”）。
④若保持平衡的溫度和體積不變，25min時(shí)再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出25~50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，兩個(gè)恒容密閉容器中分別發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：①H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)

2HI(g) ②C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)，下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）
a. 各物質(zhì)的濃度不變                   b. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
c. 容器內(nèi)氣體密度不變                 d. 容器內(nèi)氣體顏色不變
e. 各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

A．a(chǎn)bc

B．a(chǎn)de

C．a(chǎn)c

D．a(chǎn)e

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N₂+ 3H₂

2 NH₃的說(shuō)法不正確的是( )

A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下N₂和H₂不可能全部轉(zhuǎn)化為NH₃

B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C．一定條件下，向某密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂，則從反應(yīng)開(kāi)始到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等

D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)NH₃時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（20分）選修四模塊的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) 一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g) +2B(g)

4C (g)   △H >0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A) ="2" mol·L^-1，c ( B) =" 7" mol·L^-1，c ( C) =" 4" mol·L^-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是             ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是            。
A. 增加C的物質(zhì)的量        B. 加壓
C. 升溫                   D.使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是       ( 填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m₂。則
m₁       m₂ ( 選填“<”、“=”、“>”)

(3) 在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO ( g) + 2H₂( g) → CH₃OH(g) ΔH= —91kJ·mol^-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4) 難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)。例如： Cu(OH)₂(s)

Cu²⁺ (aq) + 2OH^- ( aq)，Ksp =" c" (Cu²⁺ ) c ²(OH ^- ) =" 2×10" ^-20。當(dāng)溶液中各離子濃度計(jì)量數(shù)方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀。若某CuSO₄溶液里c( Cu²⁺) ="0.02" mol·L^-1，如果生成Cu(OH)₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使pH大于；要使0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全 ( 使Cu²⁺濃度降至原來(lái)的萬(wàn)分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于。
(5) 常溫下，某純堿(Na₂CO₃) 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案用來(lái)評(píng)判甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng); aA(g)

cC(g)+dD(g),達(dá)到平衡后將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來(lái)的1.8倍，下列說(shuō)法正確的是（）

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了	B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
C．A的轉(zhuǎn)化率增大	D．正、逆速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：L(s)＋aG(g)

bR(g) 達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷（）

A．上述反應(yīng) △H＜0	B．上述反應(yīng)△H＞0
C．a(chǎn)＞b	D．a(chǎn)＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)	B．混合氣體的密度
C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量	D．C的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：
A（g）+B（g）

xC（g）的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系。

請(qǐng)根據(jù)圖象回答下列問(wèn)題：
（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則    曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況（填字母，下同）；
（2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則    曲線表示恒溫恒容的情況；
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是     熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），計(jì)量數(shù)x的值        （填取值范圍）；判斷的依據(jù)分別是                            。

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