Question

質量分數為a%，物質的量濃度為c mol/L 的KOH溶液，蒸發溶劑，恢復到原來溫度，若質量分數變為2a%，則物質的量濃度變為

1. A.
   大于2cmol/L
2. B.
   等于2cmol/L
3. C.
   小于2cmol/L
4. D.
   在cmol/L～2cmol/L之間

Answer 1

A
分析：蒸發溶劑，恢復到原來溫度，質量分數變為2a%，說明蒸發的水的質量和余下的溶液的質量相等，但水的密度比KOH溶液的密度小，減少的水的體積大于剩余的KOH溶液的體積，即KOH溶液的體積比原來的一半要小，據此判斷．
解答：令質量分數為a%的氫氧化鉀溶液的質量為m₁，質量分數為2a%的氫氧化鉀溶液的質量為m₂，
蒸發前后溶質的質量不變，則：
m₁×a%=m₂×2a%，所以m₁=2m₂，
說明蒸發的水的質量和余下的溶液的質量相等，水的密度比KOH溶液的密度小，減少的水的體積大于剩余的KOH溶液的體積，
即KOH溶液的體積比原來的一半要小，故質量分數為2a%氫氧化鉀溶液物質的量濃度大于大于2cmol/L．
故選A．
點評：本題考查物質的量濃度計算，難度中等，判斷溶液的體積比原來的一半要小是解題的關鍵．