Question

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及其化合物有著各自的性質。

（1）將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，該反應的離子方程式為：________________，此液體具有的性質是_________

a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”

b．向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產生

c．該液體能發生電泳現象，陰極附近顏色變深

d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（2）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeC13溶液作為“腐蝕液”，請寫出該反應的化學方程式_______________________________。

（3）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質，現欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案，請回答下列問題：

①操作I的名稱是_________，該操作用到的玻璃棒的作用 ___________________ 。

②沉淀A的成分是__________(填化學式)；驗證濾液A中存在Fe3＋的具體操作和現象為： _______________________________________________________________。

③用離子方程式說明步驟②中雙氧水的作用：

______________________________________________________________。

④濾液D焰色反應呈黃色，試劑C是 ______________(填化學式)；

步驟③中鋁元素轉化的離子方程式 ： ___________________________________________ 。

Answer 1

【答案】 Fe3+ +3H2O ==== Fe(OH)3(膠體)+3H+ a c d Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 過濾 引流，防止液體飛濺 SiO2 取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明溶液中有Fe3+ H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O NaOH Al3+ + 4OH－==AlO2－+2 H2O

【解析】（1）將FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸一段時間，Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，該反應的離子方程式為Fe3++3H2O＝Fe(OH)3(膠體)+3H+；氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應、電泳、聚沉等性質，將液體加熱蒸干、灼燒后，可得Fe2O3固體，加入硝酸銀電解質后膠體發生聚沉現象，答案選acd；（2）氯化鐵與銅反應的化學方程式為Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2。（3）氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅，加入過量鹽酸，氧化鋁、氧化亞鐵、氧化鐵溶解生成氯化鋁、氯化鐵、氯化亞鐵溶液，過濾得到沉淀A為二氧化硅，濾液A為氯化鐵、氯化亞鐵和氯化鋁溶液，加入過量過氧化氫溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，得到濾液B，加入過量試劑C為強堿溶液生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鹽溶液，過濾得到沉淀D為Fe（OH）3，濾液D為含偏鋁酸鹽，通入過量二氧化碳氣體反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鹽，過濾得到氫氧化鋁沉淀，加熱分解生成氧化鋁，沉淀D灼燒得到鐵紅氧化鐵。

①操作I是分離固體和溶液，操作的名稱是過濾，該操作用到的玻璃棒的作用是引流、防止液體飛濺。②沉淀A的成分是SiO2，驗證濾液A中存在Fe3+的具體操作和現象為取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明溶液中有Fe3+；③雙氧水與亞鐵離子反應的方程式為H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O。④濾液D焰色反應呈黃色，試劑C是NaOH溶液，步驟③中鋁元素轉化的離子方程式為Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O。