實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇．化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求．如圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
（1）該產業鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發進行的反應是：
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
（2）已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：
K=
它所對應的化學反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（3）已知在一定溫度下，
C（s）+CO
2（g）?2CO（g）平衡常數K
1；
CO（g）+H
2O（g ）?H
2（g）+CO
2（g）平衡常數K
2；
C（s）+H
2O（g）?CO（g）+H
2（g） 平衡常數K
3；
則K
1、K
2、K
3之間的關系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO（g）+H
2O（g）?H
2（g）+CO
2（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
| 溫度/℃ |
400 |
500 |
800 |
| 平衡常數K |
9.94 |
9 |
1 |
該反應的正反應方向是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：
75%
75%
．
（5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO
2、N
2O
4等．已知NO
2和N
2O
4的結構式分別是
和
．實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol
-1，NO
2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol
-1，N
2O
4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol
-1．請寫出NO
2轉化為N
2O
4的熱化學方程式
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
．對反應N
2O
4（g）?2NO
2（g），在溫度為T
1、T
2時，平衡體系中NO
2的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
D
D
．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產業鏈中一產品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（7）以上述產業鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質中該電池的負極反應式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．
4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-x 
＜
＜
，即
＜
＜
．
在一定條件下可以一步反應生成二元醇，例如：
H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如表：
2CO（g）平衡常數K；
CO（g）+H2（g） 平衡常數K1；
H2（g）+CO2（g） 平衡常數K2，
Ⅰ工業上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：CH3COOH（l）+C2H5OH（l）