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下列有關物質應用的說法中不正確的是( )

A．碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥

B．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧劑

C．明礬用于凈化生活用水

D．Fe₂O₃用于制作紅色染料

A項，由于Na₂CO₃溶液堿性太強，會刺激胃和食道，故不能用于治療胃病，常用Al(OH)₃治療胃酸過多癥；B項，由于Na₂O₂能與CO₂和水蒸氣反應生成O₂，所以常用Na₂O₂作呼吸面具的供氧劑；C項，由于明礬電離出的Al³⁺水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，所以常用明礬凈化生活用水；D項，由于Fe₂O₃呈紅棕色，可用于制作紅色染料

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬及其化合物在人類生活、生產中發揮著重要的作用。
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發生反應的化學方程式為          ：
（2）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強氧化性的是      （填化學式，下同）；適宜做耐火材料的是      ；
（3）金屬鋁既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應，請寫出金屬鋁與燒堿溶液反應的離子方程式：          。
（4）取少量FeCl₂溶液，按圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應。可觀察到試管中出現白色絮狀沉淀，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色，請寫出與上述現象相關的反應的化學方程式：           、            。

（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是（填序號）。

A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了降低電子垃圾對環境構成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與混酸反應的離子方程式為______________________________。得到濾渣1的主要成分為_________________。
（2）第②步中加入H₂O₂的作用是__________________，使用H₂O₂的優點是_________；調溶液pH的目的是____________________________________。
（3）簡述第③步由濾液2得到CuSO₄·5H₂O的方法是_________________________
____________________________________________________________ 。
（4）由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，設計了以下三種方案：

上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_______________________________；
從原子利用率角度考慮，_______方案更合理。
（5）用滴定法測定CuSO₄·5H₂O含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L^-1 EDTA（H₂Y²^－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：Cu²⁺ + H₂Y²^－→ CuY²^－ + 2H⁺。寫出計算CuSO₄·5H₂O質量分數的表達式ω＝ __________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中不全部是通過一步反應完成的是(　　)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、Y為常見金屬單質，且Y是短周期元素，Z既可溶于鹽酸，又可溶于氫氧化鈉溶液。
據圖回答問題：

(1)Y在元素周期表中的位置_______________________。
(2)Z與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為____________________________。
(3)B與M反應的化學方程式為______________________________________。
(4)A與水蒸氣反應的化學方程式為__________________________________。
(5)檢驗溶液F中陽離子的方法是____________________________________。
(6)在沸水中加入F的飽和溶液的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵、鋁、銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）鋁的原子結構示意圖為___________；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是__________。
（2）制造電路板的工藝中，FeCl₃溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式：_________________。
（3）如圖裝置中，鐵作________極，銅電極的電極反應式為_________________________。

（4）已知銅與稀硫酸不反應，但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示其原因：__________________________________________________________。
（5）氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為A1₂O₃)與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式：_____________________________ ，該反應的氧化劑是_________________。
（6）某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金 (Fe_xAl_ySi_z) 粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46 g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液，充分反應后過濾，測定剩余固體質量0.07 g。向濾液中滴加足量NaOH濃溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒，得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為________________ (填化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物

C．制備AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D．AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬材料有著廣泛的應用。下列說法錯誤的是

A．由于鋁具有強還原性，所以可以通過鋁熱反應冶煉某些高熔點金屬

B．利用犧牲陽極保護法保護鋼鐵時，鋼鐵作正極

C．少量鐵溶于稀硝酸，反應的離子反應為：Fe＋4H^＋＋NO₃^－＝Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O

D．納米Fe、納米Cu的化學活性都比原來增強，兩者都能與鹽酸反應生成氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，不屬于合金的是

A．硬鋁

B．黃銅

C．金箔

D．鋼鐵

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