Question

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1molL﹣1 ， 某同學進行了如圖實驗：
下列說法正確的是（ ）
A.無法確定原試液中是否含有Fe3+、K+
B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+
C.無法確定沉淀B的成分
D.原溶液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

Answer 1

【答案】D
【解析】解：試液中加入鹽酸產生氣體，硝酸根離子、二價鐵離子在酸性環境下發生氧化還原反應生成三價鐵離子和一氧化氮，說明一定含有硝酸根離子、二價鐵離子；二價鐵離子與偏鋁酸根離子發生雙水解不共存，一定不含偏鋁酸根離子，向濾液中加入足量氫氧化鋇，產生氣體，氫氧根離子與氨根離子反應生成氨氣，一定含有氨根離子，因為第一步反應中生成三價鐵離子，所以加入氫氧化鋇會產生氫氧化鐵沉淀或者硫酸鋇，濾液中含有大量鋇離子、氫氧根離子，通入二氧化碳，得到沉淀B為碳酸鋇沉淀，因為存在的離子濃度均為0.1molL﹣1 ， 依據溶液中陰陽離子所帶電荷守恒可知：硫酸根離子一定存在；三價鐵離子，一定不存在； 一定不存在的是：Fe3+、AlO2﹣；
所以一定含有的離子有：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣；
無法確定的是：K+、Cl﹣ ，
A．通過實驗現象無法確定是否含有Cl﹣、K+ ， 故A錯誤；
B．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、H+、Fe2+ ， 不含有鋁離子，故B錯誤；
C．沉淀B的成分為碳酸鋇沉淀，故C錯誤；
D．原溶液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ ， 故D正確；
故選：D．