Question

鉛蓄電池作電源時(shí)，正極材料是PbO₂，負(fù)極材料是Pb，內(nèi)充稀硫酸，兩極總反應(yīng)為Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，當(dāng)電壓由2．0 V下降到1．85 V,應(yīng)停止使用，進(jìn)行充電，則陰極的電極反應(yīng)式為(   )

A．PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O

B．Pb-2e-Pb2+

C．PbSO4+2e-Pb+SO

D．PbSO4+2H+-2e-PbO2+4H++SO

Answer 1

C

+4價(jià)的鉛（PbO₂）有氧化性得到電子，單質(zhì)鉛有還原性，與酸接觸失去電子，構(gòu)成了有較高電位差的兩極，電子沿導(dǎo)線流動就構(gòu)成原電池。放電到一定時(shí)候，電位差縮小了（兩極都生成PbSO₄），欲使兩極重新成為PbO₂和Pb，即進(jìn)行充電。陰極發(fā)生還原反應(yīng)：PbSO₄+2e^-Pb+SO。所以應(yīng)選C。