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下面是四位同學對原子結構的的認識，你認為不正確的是

分析：A、根據元素和核素的關系分析，元素是具有相同質子數的一類原子的總稱．
B、原子是由原子核和電子構成，原子核的質量比電子大很多倍．
C、不是所以的原子都含有質子和中子，如₁¹H．
D、質子數相同而中子數不同的原子互稱同位素．
解：A、元素是一類原子，核素是一種原子，有些元素含有多種原子，所以原子的種類大于元素的種類，故A正確．
B、原子是由原子核和電子構成，原子核的質量比電子大很多倍，所以原子的質量主要集中在原子核上，故B正確．
C、不是所以的原子都含有質子和中子，如₁¹H，故C錯誤．
D、質子數相同而中子數不同的原子互稱同位素，¹²C、¹³C質子數相同中子數不同，所以是同位素，故D正確．
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

提出元素周期律并根據元素周期律編制第一個元素周期表的科學家是

A．道爾頓

B．普利斯特里

C．門捷列夫

D．阿伏加德羅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據：

元素性質	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10^-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

試回答下列問題：
（1）以上10種元素中原子序數最小的是：         （填編號）。
（2）寫出下列有關反應的化學方程式：
①E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應：
②H₂C₂與EC₂反應：                                              。
（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩定結構的是    （寫分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體     。
（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能團
（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是  （填元素名稱），可以驗證你的結論的是下列中的       （填編號）。
a.氣態氫化物的穩定性和揮發性     b. 單質分子中的鍵能
c. 兩元素得電子能力               d .含氧酸的酸性
e .氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）   f.兩單質在自然界的存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離予相差一個電子層，且可形成離子個數比為2：1的離子化合物丙。下列說法正確（）
A．B的最高價氧化物對應水化物化學性質穩定
B．C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
C．B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩定性更強，是因為該分子中存在氫鍵
D．元素D、E、F的單質晶體屬于同種類型的晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）下表是周期表中的一部分，根據A—K在周期表中的位置，按要求回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D
3	E	F	G	H	I	J	K

(1)上表A—K元素中，只有負價而無正價的元素是（寫出元素名稱，下同）         ，金屬性最強的元素是         ，原子半徑最小的元素是
(2)比較D^-、E⁺及K^-的離子半徑，由大到小的順序為：
(3) 氣態氫化物最穩定的是（填物質的化學式）

。寫出元素 C、K的氣態氫化物相互反應的現象，反應化學方程式為：。
(4) （本小題均填物質的化學式）在最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是（填物質的化學式，下同），酸性最強的是，呈兩性的是，寫出元素E、K的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

月球中的每百噸

聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量；地球上氦元素主要以

的形式存在。下列說法中正確的是

A．比多一個中子	B．氦原子的質量數一定為3
C．一個氦氣分子中含有兩個氦原子	D．氦()氣的摩爾質量為3g·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）為探究Na、M

g、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗：

他們記錄的實驗現象有：

實驗
現象

①劇烈反應，迅速生成大量的氣體。
②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅。
③反應不劇烈，產生無色氣體。
④有氣體產生，溶液變成紅色。

請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內容。
(1)在下表中填寫與實驗相對應的實驗現象序號：

實驗	1	2	3	4
實驗現象

(2)寫出鈉與水

反應的化學方程式___________________________________。
(3)實驗結論是______________________________________。
(4)用原子結構理論對上述實驗結論進行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數相同，核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸_________，原子核對電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸_________，因此_________逐漸減弱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

第三周期主族元素X、Y、Z的原子序數依次增大。下列敘述正確的是

A．單質的化學活動性：X < Y< Z	B．原子的最外層電子數：X > Y> Z
C．單質的氧化性：X >Y > Z	D．元素的最高化合價：X < Y< Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數之和是A元素所在族序數的2倍，B、C兩元素的原子序數之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是

	A
B		C

A．Be、Na、Al B．C、Al、P
C．O、P、Cl D．B、Mg、Si

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