Question

【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及數量如圖所示，三個容器最初的容積相等，溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是

A. 平衡時各容器內c（NO2）的大小順序為乙>甲>丙

B. 平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C. 平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率相同

D. 平衡時混合物的平均相對分子質量：甲>乙>丙

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：甲、乙存在平衡2NO2N2O4，該反應為氣體物質的量減小的反應，故甲中壓強減小，乙中壓強不變，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，丙中存在平衡N2O42NO2，相當于開始加入2molNO2，與甲為等效平衡。A．甲與丙為完全等效平衡，平衡時NO2濃度的相等，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，但平衡移動的結果是降低NO2濃度增大，不會消除增大，故平衡時容器內c（NO2）的大小順序為乙＞甲=丙，故A錯誤；B．甲與丙為完全等效平衡，平衡時N2O4的百分含量相等，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，平衡時N2O4的百分含量增大，故平衡時N2O4的百分含量：乙＞甲=丙，故B正確；C．甲與丙為完全等效平衡，平衡時甲、丙中N2O4的物質的量相等，則0.2α=0.1（1-α），解得α=1/3，故平衡時甲中NO2 與丙中N2O4 的轉化率可能相同，故C錯誤；D．甲與丙為完全等效平衡，平衡時混合氣體的平衡摩爾質量相等，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，總的物質的量減小，乙中平均摩爾質量解得，故平衡時混合物的平均相對分子質量：乙＞甲=丙，故D錯誤。故選B。