Question

物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為硝酸銨，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（　�。�

• A、1：4
• B、2：3
• C、1：9
• D、2：5

Answer 1

分析：物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為硝酸銨，則反應后產物為硝酸鋅和硝酸銨，設Zn為2mol，則生成Zn（NO₃）₂2mol，Zn失去電子4mol，結合氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數目相等解答該題．

解答：解：物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為硝酸銨，則反應后產物為硝酸鋅和硝酸銨，設Zn為2mol，則生成Zn（NO₃）₂2mol，Zn失去電子4mol，
設生成xmolNH₄NO₃，則由[5-（-3）]x=4mol，x=0.5mol，
則被還原的硝酸為0.5mol，未被還原的硝酸為4mol+0.5mol=4.5mol，
物質的量之比為0.5；4.5=1：9，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數目相等列式解答．