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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是

A. 金屬氧化物都是堿性氧化物

B. 與水反應(yīng)可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物

C. 酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿反應(yīng)

D. 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．氧化鋁是兩性氧化物，A錯(cuò)誤；

B．NO2可與水反應(yīng)生成硝酸（同時(shí)產(chǎn)生NO），但它不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；

C．酸性氧化物是指與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，當(dāng)然均可和強(qiáng)堿反應(yīng)，C正確；

D．不成鹽氧化物既不能和酸反應(yīng)也不和堿反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案為C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚,簡(jiǎn)稱 DME，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1

②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1

回答下列問(wèn)題：

（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其熱化學(xué)方程式為___________________________________。

（2）有人模擬該制備原理：500K時(shí)，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2，5min達(dá)到平衡,平衡時(shí)測(cè)得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率為__________。可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù) K2=_____________________ _。

（3）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，如果該反應(yīng)的平衡常數(shù) K2 值變小，下列說(shuō)法正確的是________________________。

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 平衡移動(dòng)的原因是升高了溫度

C. 達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分?jǐn)?shù)減小

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)進(jìn)行反應(yīng)①，平衡時(shí) CO(g)和 H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖1所示，則a=________ (填數(shù)值)。

（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)如圖 2 所示，電解質(zhì)為熔融態(tài) 的碳酸鹽 (如熔融K2CO3)，其中 CO2 會(huì)參與電極反應(yīng)。工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為______________ 。

（6）對(duì)于反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H1= + 41.2kJ/mol在一個(gè)絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______________。

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A. 硫酸工業(yè)使用V2O5作催化劑是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B. SiO2是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C. 衛(wèi)生潔具的清潔常用鹽酸不用醋酸，是因?yàn)榇姿岬母g性大

D. 小蘇打是抗酸藥，服用時(shí)喝醋將降低藥效

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有大量Ba2+、OH—、Na+的溶液中還可能大量存在的離子是

A. SO42- B. HCO3— C. NH4+ D. Cl—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NA
B.通常狀況下，8g O2和O3 的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NA
C.常溫常壓下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個(gè)數(shù)為0.4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2在氧氣中完全燃燒后得到的產(chǎn)物的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用98%濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（）
A.未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容
B.容量瓶原有少量蒸餾水
C.定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
D.量筒取濃鹽酸時(shí)，俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中能表示阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值的是（）
A.1mol H+含有的電子數(shù)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精所含的分子數(shù)
C.1.6 g CH4 含有的質(zhì)子數(shù)
D.1L 1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+ 數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體可用排水法收集的是

A.NH3B.HClC.O2D.SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉的工藝流程如圖：

【查閱資料】
①上述流程所示物質(zhì)中只有NH4Cl受熱易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
②氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出氯化鈉和硫酸銨溶液混合得到硫酸鈉晶體的化學(xué)方程式：．
（2）欲制備10.7g NH4Cl，理論上需NaCl質(zhì)量為g．
（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器除鐵架臺(tái)、鐵圈、酒精燈外，還要有．
（4）“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為
（5）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法：

操作步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，		表明氯化銨產(chǎn)品純凈

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