【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物，d 是淡黃色粉末，m 為元素 Y 的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑：Z＜Y
B. 陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)
C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
D. W2Y2 中含有非極性鍵
【答案】B
【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，d為Na2O2，結合圖中轉化可知，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體m為O2，則Y為O，a為烴，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為NaOH、碳酸鈉，結合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na。A．Z、Y的離子具有相同電子層結構，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z＜Y，故A正確；B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去電子，陰離子的還原性：Y＜W，故B錯誤；C．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X，故C正確；D．H2O2中含有O-O非極性鍵，故D正確；故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y放在稀硫酸中，用導線連接，電流方向由X到Y。把X放在Z的硫酸鹽溶液中，X表面有Z析出。則三種金屬的活動性順序是
A. Y>X>Z B. X>Y>Z C. Z>Y>X D. Z>X>Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。
（1）A元素的第一電離能________B元素的第一電離能（填“<”“>”或“=”）。
（2）D元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層符號為________， DC2的電子式為__________。
（3）E原子價電子的軌道表示式為_____________________________。
（4）F其基態(tài)原子的電子排布式為_____________________，元素位于元素周期表的_______區(qū)。
（5）G元素可能的性質是___________（填序號）。
A．其單質可作為半導體材料
B．其電負性大于磷
C．最高價氧化物對應的水化物是強酸
（6）含A、B等元素的化合物的結構如圖1所示，該化合物中含有_________（填序號）。
a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵 e．金屬鍵
（7）A和E形成的一種化合物的晶胞結構如圖2所示，該晶胞的化學式為_____________。若兩個最近的E原子間的距離為acm，則該晶體的密度是________________g·cm-3。（用ＮＡ和ａ表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷、鐵及它們化合物在生產(chǎn)生活及科研中應用廣泛。
（1）P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖1所示。
①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為 ________________。
②每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為_________________。
（2）磷化鋁熔點為2000℃，它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結構如圖2所示。
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_______________。
②圖中A點和B點的原子坐標參數(shù)如圖所示， 則C點的原子坐標參數(shù)為_____________。
（3）Fe3+、Co3-與N3-、CN-等可形成絡合離子。
①C、N、O的第一電離能最大的為____________，其原因是________________________________。
②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+， lmol[Fe(CN)6]3-離子中含有σ鍵的數(shù)目為__________________。
③[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為_____________。
（4）化合物FeF3熔點高于1000℃，而Fe(CO)5的熔點卻低于0℃, FeF3熔點遠高于Fe(CO)5的可能原因是__________________________________________________。
（5）某種磁性氮化鐵晶體的結構如圖 3所示，該化合物的化學式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應為xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8。工作時，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶鹽融化。已知： LiCl-KCl共晶鹽熔點352℃。下列說法正確的是
A. 整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能
B. 放電時正極反應為：Li1+xV3O8–xe=LiV3O8+xLi+
C. 放電時Cl 移向LiV3O8電極
D. Li-Si合金熔點高于352℃
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 明礬凈水時發(fā)生了物理及化學變化，明礬能起到殺菌消毒的作用
B. 稀豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質溶液均能產(chǎn)生丁達爾效應
C. 紅寶石、藍寶石主要成分足氧化鋁，而石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽
D. 日常生活中堿塊(Na2CO3·10H2O)變成堿面(Na2CO3)屬于風化，是物理變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鋰廣泛應用于化工、冶金等行業(yè)。工業(yè)上利用鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）制備碳酸鋰的流程如下：
已知：①CaC2O4難溶于水
②Li2CO3的溶解度（g/L）
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
Li2CO3 | 1.54 | 1.43 | 1.33 | 1.25 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
請回答下列問題：
（1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為___________。
（2）硫酸化焙燒溫度不宜超過300℃，主要原因是___________________；焙燒中硫酸用量控制在理論用量的115%左右，硫酸加入過多的副作用是____________。
（3）“深度凈化”時，加入適量Na2C2O4的目的是__________________。
（4）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主要原因是____________________________。
（5）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽極的電極反應式是_________________________，宜選用_____(“陽”或“陰”)離子交換膜。
②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是
A. 標準狀況下 11.2L NT3分子中所含中子數(shù)為6.5NA
B. 電解2mol/L的NaCl溶液轉移的電子數(shù)為2 NA
C. l00mL含A13+離子數(shù)為0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度為2.0molL-1
D. 常溫常壓下，7.8g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
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