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密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X₂(g)+Y₂(g)

2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始量分別為0.10 mol、0.3 mol、 0.2 mol，一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量有可能是（）

A．Z為0.3 mol

B．Y₂為0.35 mol

C．X₂為0.2 mol

D．Z為0.4 mol

因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不可能向某個(gè)方向進(jìn)行到底，所以選A、B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應(yīng)A(g) + B(g)

2C(g) + D(s) ，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡是（）

A．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)n molB,同時(shí)生成2n molC；	B．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化；
C．A的生成速率與B的生成速率相等；；	D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將3 molＯ_２加入到Ｖ L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)ｔ_１ｓ建立了平衡體系：３Ｏ₂

２Ｏ_３，此時(shí)測(cè)知Ｏ_２的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(ｍ)跟時(shí)間(ｔ)的關(guān)系的是（）

圖2-57

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）將1 mol CO和1 mol H₂O充入某固定容積的容器中，在某條件下達(dá)到平衡：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g），此時(shí)有

的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。計(jì)算平衡狀態(tài)下混合氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下圖中各圖象表示N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件時(shí)建立的新平衡的過程。填寫下列各空（均填寫圖序號(hào)）：

（1）表示減少H₂而建立新的平衡的是圖_______________；
（2）表示壓縮氣體體積后建立新的平衡的是圖_______________；
（3）表示降低溫度而建立新的平衡的是圖_______________；
（4）表示體積不變充入N₂、H₂，同時(shí)分離出NH₃建立新的平衡的是圖_______________；
（5）表示加入催化劑建立新的平衡的是圖_______________；
（6）表示充入氬氣（體積不變）后，建立新的平衡的是圖_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法能夠說明反應(yīng)A(g)+B(g)

C(g)+D(g)在恒溫下已達(dá)平衡的標(biāo)志是（   ）
A.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化     B.反應(yīng)容器內(nèi)的分子數(shù)不隨時(shí)間的變化而變化
C.A、B的生成速率相等                D.B、C的生成速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

加熱N₂O₅按下式分解：N₂O₅

N₂O₃+O₂，N₂O₃又按N₂O₃

N₂O+O₂分解，在容積為1L的密閉容器中，將4molN₂O₅加熱至t℃，達(dá)平衡時(shí)，氧氣的濃度為4.5mol/L，N₂O₅的平衡濃度為1.7mol/L，則t℃時(shí)N₂O₅的平衡濃度應(yīng)為（）

A．0.9mol/L

B．1.5mol/L

C．2.38mol/L

D．2.88mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一恒容密封容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，下圖所示是某一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖。完成下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段有____________。
(2)起始時(shí)投入的物質(zhì)成分為____________。

A．SO₂，O₂	B．SO₂，SO₃
C．SO₃	D．SO₂，O₂，SO₃

(3)t₂—t₃、t₄—t₅時(shí)間段平衡的移動(dòng)方向分別為____________、____________。(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝

。恒容時(shí)，溫度升高時(shí)NO濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>	B．若恒溫下增大壓強(qiáng)（縮小體積），則反應(yīng)體系的顏色加深
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小	D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO＋SO₃NO₂＋SO₂

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