Question

【題目】現有濃度均為0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨，請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中促進水的電離的物質是(填序號)。
（2）①②③④四種溶液中pH由大到小的順序是(填序號)。
（3）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是。
（4）25℃時，將pH=13的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=12，則a：b=。
（5）將a mol/L的氨水溶液與①等體積混合后，溶液呈中性，則氨水的電離平衡常數Kb=。

Answer 1

【答案】
（1）④
（2）③＞④＞②＞①
（3）c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
（4）2：9
（5） ×10-7。
【解析】（1）酸和堿抑制水的電離，能夠時間段鹽促進水的電離，促進水的電離的物質是氯化銨，故選④；
（2）①硫酸中c(H+)=0．2mol/L，②醋酸中c(H+)＜0．1mol/L，③氫氧化鈉中c(OH-)=0.1mol/L，④氯化銨水解，溶液顯酸性， pH由大到小的順序是③＞④＞②＞①；
（3）將②和③等體積混合后恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液顯堿性，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；
（4）pH=2的H2SO4溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=10-1mol/L，混合溶液中c(OH-)=10-2mol/L= = ，解得V(NaOH)：V(H2SO4)=2：9；
（5）將a molL-1的氨水與1molL-1的硫酸等體積混合，反應后溶液顯中性，溶液中c(OH-)=1×10-7mol/L，溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)=2× mol/L=1mol/L，混合后反應前c(NH3H2O)= mol/L，則反應后c(NH3H2O)=( -1)mol/L，則k= = ×10-7；
故答案為：（1）④；（2）③＞④＞②＞①；（3）c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；（4）2：9；（5）
（1）酸堿會抑制水的電離，可水解的鹽會促進水的電離；
（2）對pH進行大小排序時，應先判斷溶液的酸堿性，再結合水解、電離程度確定酸堿性的程度大小，進而確定pH的大小；
（3）混合后所得溶液的溶質為CH3COONa，根據電離、水解進行分析；
（4）計算酸堿混合后所得溶液的pH時，應注意混合溶液的體積約等于二者體積之和，結合c(H+)的計算公式進行計算即可；
（5）混合后所得溶液顯中性，說明c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，根據電荷守恒計算c(NH4+)，結合NH3·H2O平衡常數的計算表達式進行計算；