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設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中，正確的是（　　）

A．常溫下，11.2L甲烷中含有的分子數為0.5N_A

B．7g C_nH_2n中含氫原子數為N_A

C．0.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1N_A

D．5.6g鐵與足量稀硫酸反應時失去電子數為0.3N_A

A．常溫常壓下，V_m≠22.4L/mol，則常溫常壓下，11.2L甲烷含有的分子數不等于0.5N_A，故A錯誤；
B．C_nH_2n的碳元素與氫元素物質的量之比為1：2，則氫元素的質量為7g×

=1g，物質的量為1mol，所以氫原子數為N_A，故B正確；
C．不知道溶液的體積，無法求出鈉離子數，故C錯誤；
D．5.6g鐵的物質的量為0.1mol，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵由0價升高為+2價，轉移的電子數為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案

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A．常溫常壓下，16g氧氣和臭氧（O₃）的混合氣體中含有N_A個氧原子

B．將1.0molFeCl₃全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為N_A個

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設N_A為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是( )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O₃）的混合氣體中含有N_A 個氧原子

B．將1.0molFeCl₃全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為N_A個

C．12g NaHSO₄在熔融時離子總數為0.3N_A個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為N_A個

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設N_A為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是（）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl₂，必轉移0.2N_A個電子

B．將1.0molFeCl₃全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為N_A個

C．12g NaHSO₄在熔融時離子總數為0.3N_A

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為0.5N_A

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