Question

在一定條件下，反應N₂ + 3H₂ 2NH₃，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7 g，則反應速率為

A．v(H2)="0.03" mol/（L·min）	B．v(N2)="0.02" mol/（L·min）
C．v(NH3)="0.01" mol/（L·min）	D．v(NH3)="0.17" mol/（L·min）

Answer 1

C

試題分析：1.7g氨氣的物質的量是1.7g÷17/mol＝0.1mol，則氨氣的濃度是0.1mol÷2L＝0.05mol/L，所以氨氣的反應速率是0.05mol/L÷5min＝0.01 mol/（L·min），選項C正確，D不正確；又因為反應速率之比是相應的化學計量數之比，則氫氣和氮氣反應速率分別是0.015 mol/（L·min）和0.005 mol/（L·min），選項AB不正確，答案選C。
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見考點，難度不大。該題的關鍵是明確反應速率的含義和計算依據，特別是反應速率與化學計量數的關系，有利于培養學生的邏輯推理能力，有助于提高學生的學習效率。