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物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是

A．Ba(OH)₂、 Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

B．Na₂SiO₃、Na₂SO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃?H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

D．NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

答案B

【解析】A項(xiàng)FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，KCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液呈中性，A錯(cuò)誤；C項(xiàng)H₃PO₄顯酸性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)C₂H₅OH呈中性，C₆H₅COOH呈酸性，D錯(cuò)誤；答案選B。

【考點(diǎn)分析】本題考查溶液的酸堿性。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?德州一模）下列敘述正確的是（　　）

A．對(duì)于平衡體系：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，體系顏色加深

B．-定溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液①CH₃COONa②NaNO₃ ③Na₂CO₃ ④NaOH，pH的大小順序是④＞③＞①＞②

C．O.1mol?L^-1的氨水加水稀釋后，NH₃?H₂0的電離程度增大，c（OH^-）增大，c（H⁺）減小

D．常溫下，

c(H+)

c(OH-)

=10-10的溶液中_：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-可大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．10min時(shí)，改變的外界條件可能是

升高溫度

．

（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．
（3）反應(yīng)③中△H₃=

-41.2kJ/mol

．800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

（填代號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．無(wú)法判斷
（4）800K時(shí)下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反應(yīng)是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-96.56kJ?mol^-1，甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡．
①達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K（甲）

K（乙）

＞

K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡時(shí)SO₂的濃度C（SO₂）（甲）

＜

C（SO₂）（乙

＜

C（SO₂）（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在常溫、常壓下R為氣體單質(zhì)，B、M為固體單質(zhì)，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)所需條件未注明，某些反應(yīng)已將水等次要產(chǎn)物略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室快速制取少量R的方程式為

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

，發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的

（填字母）

（2）若F溶于水得到藍(lán)色溶液，則M為

，E與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

，取50ml物質(zhì)的量濃度為18mol?L^-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應(yīng)，得到氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V L，下列說(shuō)法中正確的是：

A、C

（A）V＜10.08
（B）因?yàn)镸為足量，可以計(jì)算出被還原的E的物質(zhì)的量為0.45mol
（C）被氧化的M的質(zhì)量為

20V

g
（D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無(wú)色．
（E）可以用BaCl₂溶液來(lái)檢驗(yàn)最終溶液中E有無(wú)剩余．
（3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置檢驗(yàn)E和M在加熱條件下反應(yīng)所得全部產(chǎn)物．

①裝置甲中應(yīng)加的試劑是

無(wú)水硫酸銅

；
②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是

（填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）
（A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
（B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實(shí)驗(yàn)中如果將丙去掉，

不能

（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蚴?!--BA-->

SO₂也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO₂后再檢驗(yàn)CO₂，以防SO₂的干擾

．
④如果將燒瓶中產(chǎn)生的氣體混合物分別通入Ba（NO₃）₂溶液和BaCl₂溶液中，二者現(xiàn)象

不會(huì)

（填“會(huì)”或“不會(huì)”）．
相同（4）若M為短周期元素形成的單質(zhì)，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請(qǐng)寫出M的單質(zhì)與E的濃溶液劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Al+6H₂SO₄（濃）

△

Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

2Al+6H₂SO₄（濃）

△

Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入Ba（OH）₂溶液的體積關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A、溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞c＞d

B、溶液的pH：a＜b＜c＜d

C、c點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液均呈堿性

D、b點(diǎn)溶液中c（H⁺）和d點(diǎn)溶液中c（OH^-）相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省上杭一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分，每空格2分）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序?yàn)?u>                         （填序號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）
（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨
在上述五種溶液中，銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
（4）已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為

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