【題目】節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，共同守護(hù)我們賴以生存的地球是每個人的責(zé)任。下列做法值得提倡的是
A.大力開采化石燃料
B.交通出行優(yōu)先使用私家車
C.超市購物使用一次性塑料袋
D.回收利用垃圾中的有用資源
開心練習(xí)課課練與單元檢測系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)中，正確的是
A. 分子中所有原子都在同一平面上 B. 不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 與HCl加成只生成一種產(chǎn)物 D. 能發(fā)生加聚反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列用于解釋事實的化學(xué)用語中，不正確的是
A. Na2S溶液顯堿性:S2-+2H2O
H2S+2OH-
B. K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
C. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2O
D. 紅熱木炭遇濃硫酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體:2H2SO4(濃)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )
①Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉
②Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%濃硫酸
③Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，滴加幾滴CuSO4溶液
④在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)
⑤2SO2＋O2
2SO3，升高溫度
⑥Na與水反應(yīng)時，增大水的用量
A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①②③⑤D. ①⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃和1.01×105時，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H =+56.76kJ/mol ，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是
A.是吸熱反應(yīng)B.是放熱反應(yīng)
C.是熵減少的反應(yīng)D.熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______molL-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_________________________．
（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400molL-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取______mL鹽酸．
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是___________．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．
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【題目】下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（ ）
選項 | A | B | C | D |
生活中的物質(zhì) | 84消毒液 | 小蘇打 | 復(fù)方氫氧化鋁片 | 食鹽 |
有效成分的化學(xué)式 | Ca（OH）2 | NaHCO3 | Al（OH）3 | NaCl |
用途 | 做消毒劑 | 做發(fā)酵粉 | 做抗酸藥 | 做調(diào)味品 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】鉛的冶煉大致過程如下:
①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;
②焙燒:2PbS+3O2
2PbO+2SO2;
③制粗鉛:PbO+CPb+CO↑;PbO+CO
Pb+CO2。
下列說法正確的是
A. 浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化
B. 將1mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳
C. 方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO
D. 整個冶煉過程中，制取1mol Pb共轉(zhuǎn)移2mol電子
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為(m＋n)，M層上電子數(shù)為
。請回答下列問題：
（1）B元素是________，D元素在周期表中的位置是________。
（2）C與E形成的化合物E3C屬于________(填“原子”“離子”或“分子”)晶體。
（3）由A、D、E元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是________。
（4）寫出一個E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
（5）已知：甲＋H2O→丙＋丁，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，丙具有漂白性。丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為_________________。
（6）與D同主族且上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________(填化學(xué)式)。
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