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【題目】某同學將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為

A． 12：l B．1l：1 C．10：1 D．9：1

【答案】B

【解析】

試題分析：根據題意鹽酸平均分成2份，設每份都為1L，將pH=l的鹽酸加適量的水，pH升高了1，則體積是原鹽酸體積的10倍，說明所加的水的體積是原溶液的9倍，即水的體積為9L；另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了1。可設堿液體積x，依題意可列出下列等式：10-1mol/L×1L-10-1mol/L×xL=10-2mol/L×（1+x）L，解之得x=9/11L，則加入的水與NaOH溶液的體積比為9：=11：1。選項B正確。故選B。

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化學健	H－H	Cl－Cl	H－Cl
鍵能	436 kJ/mol	243 kJ/mol	431 kJ/mol
化學健	H－H	Cl－Cl	H－Cl
鍵能	436 kJ/mol	243 kJ/mol	431 kJ/mol

則下列熱化學方程式不正確的是（）

A． H2（g）＋ Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝+91.5 kJ·mol－1

B．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g） ΔH＝－183 kJ·mol－1

C．2HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g） ΔH＝+183 kJ·mol－1

D． H2（g）＋Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

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B. 標準狀況下，11.2 L SO3含有的分子數為0.5NA

C. 40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+數為0.1NA

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A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤

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A．同質量、不同密度的C2H4和C3H6 B．同質量、不同體積的CO和N2

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【題目】固體X是由兩種常見元素組成的化合物，其中金屬元素與另一元素的質量比為14：1。在一定條件下X可發生如圖的轉化關系，有的反應標出全部產物，有的反應標出部分產物。已知P為氣體混合物，R是一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為紅褐色沉淀，M為一種常見金屬單質。

試回答下列問題：

(1)X的化學式為__________。

(2)實現G→H，欲不引進新的雜質，N可以選擇下列物質中的_________（填序號）。

①KMnO4 ②HNO3 ③H2O2 ④Cl2

(3)寫出下列轉化的化學方程式：

B→D:____________________；H→C：____________________。

(4)已知P中有一種氣體與氫氧化鈉溶液反應可生成兩種正鹽，該反應的離子方程式為：___________。

(5)X與濃硝酸在一定條件下反應時，若有1 mol X被氧化時，轉移的電子數目為__________。

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A. 該反應的△H>0

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2

C. 若狀態B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD>PB

D. 在T2時，若反應體系處于狀態D ，則此時

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A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部

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