【題目】酸性氧化物不可能具有的性質是（ ）
A.與水反應生成酸B.與堿性氧化物反應生成鹽
C.與酸反應生成鹽和水D.與堿反應生成鹽和水
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學一一選修3：物質結構與性質]碳族元素的單質和化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）鍺是重要半導體材料，基態Ge原子中，核外電子占據最高能級的符號是__________，該能級的電子云輪廓圖為______________。金屬Ge晶胞結構與金剛石類似，質地硬而脆，沸點2830℃，鍺晶體屬于__________晶體。
（2）①(CH3)3C+是有機合成重要中間體，該中間體中碳原子雜化方式為______________，(CH3)3C+中碳骨架的幾何構型為____________________。
②治療鉛中毒可滴注依地酸鈉鈣，使Pb2+轉化為依地酸鉛鹽。下列說法正確的是_______（填標號）
A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4
B.依地酸中各元素的電負性從大到小的順序為O>N>C>H
C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵
D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵
（3）下表列出了堿土金屬碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑：
碳酸鹽 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
陽離子半徑/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
堿土金屬碳酸鹽同主族由上到下的熱分解溫度逐漸升高，原因是：__________________________。
（4）有機鹵化鉛晶體具有獨特的光電性能，下圖為其晶胞結構示意圖：
①若該晶胞的邊長為anm，則Cl-間的最短距離是____________________。
②在該晶胞的另一種表達方式中，若圖中Pb2+處于頂點位置，則Cl-處于_________位置。原子坐標參數B為(0,0,0)；A1為(1/2,1/2,1/2)，則X2為_________________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質的量相等，則此有機物的組成為CnH2n
B. 相同物質的量的烴，完全燃燒，生成的CO2越多，說明烴分子中的C%越大
C. 某氣態烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y＝4；若體積減少，則y＞4；否則y＜4
D. 相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H%越高
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【題目】氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發生分解，反應可表示為：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關說法正確的是 ( )
A. 由反應可確定：氧化產物是HClO4
B. 由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
C. 若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為8e－
D. 若該反應所得lmol混合氣體質量為45g，則反應可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
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【題目】Ⅰ.甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發現溶液先呈紅色，然后變為黃色。
（1）B中反應的離子方程式是________________________________________________。
（2）為了探究A中溶液由紅色變為黃色的原因，甲同學進行如下實驗．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在__________________。
（3）資料顯示：SCN -的電子式為 
。甲同學猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他進行了如下研究。①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產生白色沉淀，由此證明SCN―中被氧化的元素是__________________。
②甲同學通過實驗證明了SCN―中氮元素轉化為NO3―，已知SCN―中碳元素沒有被氧化，若SCN―與Cl2反應生成0.5mol CO2，則轉移電子的物質的量是_______________mol。
Ⅱ. 8.12天津港特大爆炸事故現場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染。
（1）寫出NaCN的電子式__________,偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN―被雙氧水氧化為HCO3―，同時放出NH3，該反應的離子方程式：____________________________________。
（2）已知CN－離子、SCN－離子和Cl－離子有相似之處，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應方程式：
①MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學方程式方式為____________________________。
②(CN)2和NaOH溶液反應的離子反應方程式為_____________________________________。
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【題目】t℃時，AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡，相關離子濃度的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線Y表示
與
的變化關系
B. t℃時，向Z點對應的溶液中加入蒸餾水，可使溶液變為曲線X對應的飽和溶液
C. t℃時，AgCl(s)+I－(aq)
AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常數K＝1×103
D. t℃時，向濃度均為0.1mol/ L的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當Cl－剛好完全沉淀時，此時c(I－) = 1×10－11 mol/L
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