【題目】下列說法不正確的是
A. 增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大
B. 升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大
C. 增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大
D. 使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是
A. 步驟④的操作是過濾
B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全
C. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取
D. 步驟③中加入的有機溶劑可能是酒精或四氯化碳
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A. 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B. 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D. 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界存在豐富的碳、氮、硅、磷、鐵、銅等元素，它們可形成單質(zhì)及許多化合物。回答下列問題：
（1）C、N、Si原子的第一電離能由大到小的順序是____________________。
（2）亞磷酸(H3PO3)與過量NaOH反應生成亞磷酸氫二鈉(Na2HPO3)，則亞磷酸的結構式為________________________。
（3）某FexNy的晶胞結構如圖-1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖-2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為___________________。
（4）乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑，其結構如圖3所示，該物質(zhì)中碳原子的雜化方式有___________，亞鐵離子具有強還原性，從電子排布的角度解釋其原因_______________。
（5）金剛石晶胞結構如圖-4，立方BN結構與金剛石相似、硬度與金剛石相當。在立方BN晶體中，B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵數(shù)目比為____________；每個N原子周圍最近且等距離的N原子數(shù)為_______________；如果阿伏加德羅常數(shù)近似取6×1023mol-1，立方BN的密度為ag·cm-3，摩爾質(zhì)量為bg·mol-1，計算晶體中最近的兩個N原子間距離是_________nm(用含a、b代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（ ）
A.SO2可用于漂白紙漿
B.SiO2是良好的半導體材料
C.Na2O2可用作潛水艇O2來源
D.Cl2可用于消毒和制造漂白粉
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關敘述：
①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3
②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12
④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7
其中正確的是
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。
①從反應開始到5min，用CO表示的平均反應速率v(CO)=________。
②下列說法正確的是____________(填字母序號)。
A．達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為65%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
（2）碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：
Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
①計算反應ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；
若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，則反應Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)
A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積 C．增加CaO的量 D．選用適當?shù)拇呋瘎?/span>
（3）對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，該反應_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
