Question

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )

A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJmol-1

B. 已知C(石墨，s)═C(金剛石，s)△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知中和熱為△H=-57.4kJmol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱

D. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2，則△H1＜△H2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.燃燒熱中水為液態(tài)；

B.物質(zhì)含有的能量越低，穩(wěn)定性越強；

C.中和熱是強酸強堿在稀溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol水放出的熱量；

D.S燃燒放熱，反應(yīng)物含有的能量多，放熱越多。

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol，A錯誤；

B.根據(jù)題意可知金剛石含有的能量比等質(zhì)量的石墨多，物質(zhì)含有的能量越低物質(zhì)就越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：石墨>金剛石，B錯誤；

C.已知中和熱為△H=-57.4kJ/mol，由于硫酸是二元強酸，因此是mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱，C錯誤；

D.S燃燒放出熱量，由于反應(yīng)物的能量相同，反應(yīng)物氣態(tài)S比固態(tài)S含有的能量多，所以等質(zhì)量的氣態(tài)S反應(yīng)放出的熱量多，放出熱量越多，反應(yīng)熱就越小，所以△H1＜△H2，D正確；

故合理選項是D。