【題目】一定條件下，可逆反應2AB+3C，在四種狀態中處于平衡狀態的是（ ）
正反應速率 | 逆反應速率 | |
A | υA=2mol/（Lmin） | υB=2mol/（Lmin） |
B | υA=2mol/（Lmin） | υC=2mol/（Lmin） |
C | υA=1mol/（Lmin） | υB=2mol/（Lmin） |
D | υA=1mol/（Lmin） | υC=1.5mol/（Lmin） |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】D
【解析】解：化學反應到達平衡時，同一物質的正逆反應速率相等．
A、A物質的正反應速率υA=2mol/（l．min），逆反應速率υB=2mol/（l．min），則逆反應速率υA=4mol/（l．min），A的正逆反應速率不相等，所以該反應未達到平衡狀態，故A錯誤．
B、同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數之比，A物質的正反應速率是2mol/（L．min），C的逆反應速率為2mol/（L．min），A的逆反應速率為 
mol/（L．min），所以A的正逆反應速率不等，故B錯誤．
C、同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數之比，A物質的正反應速率是1 mol/（L．min），B的逆反應速率為2mol/（L．min），A的逆反應速率為4mol/（L．min），所以A的正逆反應速率不等，故C錯誤．
D、同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數之比，A物質的正反應速率是1 mol/（L．min），C的逆反應速率為1.5mol/（L．min），A的逆反應速率為1mol/（L．min），所以A的正逆反應速率相等，故D正確．
故選D．
【考點精析】掌握化學平衡狀態的判斷是解答本題的根本，需要知道狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.由于白磷和紅磷都是由P元素構成的且結構不同，故白磷和紅磷互稱為同分異構體
B.H2O和D2O是同素異形體
C.CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和 
互稱為同分異構體
D.石英晶體是一個空間網狀結構，石英晶體中不存在單個分子
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 由分子構成的物質內部都存在范德華力，但可能不存在共價鍵
B. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C. 金屬與鹽溶液之間只能發生置換反應
D. 與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
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【題目】農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，因為鐵能與該農藥中的硫酸銅起反應。該反應中，鐵（ ）
A. 是氧化劑 B. 被還原 C. 被氧化 D. 發生還原反應
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩定
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;，則△H1＞△H2
D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝一57.4kJ/mol
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【題目】某密閉容器盛裝一氧化碳和二氧化碳氣體，容積為22.4 L，此時溫度為273 K，容器內壓強為1個大氣壓，混合氣相對于氫氣的密度為15，則該容器中CO的質量為
A. 5.5 g B. 24.5 g C. 28 g D. 30 g
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【題目】下列關于金屬腐蝕的敘述正確的是
A. 金屬(M表示金屬) 被腐蝕的本質是： M n+ + ne- = M
B. 金屬不可能在堿性環境中發生電化學腐蝕
C. 鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍能對鐵起保護作用
D. 鋼管與外加直流電源的正極相連，以保護它不受腐蝕
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