Question

【題目】按要求回答下列問題：

（1）用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為___。

（2）氫氟酸可刻蝕玻璃，反應的化學方程式為___。

（3）工業上使用漂白粉時常向其中加入稀鹽酸，化學方程式為___。

（4）將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比為___。

（5）向20mL含有1mol/L的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與所加堿的體積如圖所示，若由于堿過量，最終產生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積是___mL。

（6）將物質的量之比為2：3：4的N2、O2、CO2混合氣體通過一定量Na2O2后，氣體體積變為原體積的（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為___。

Answer 1

【答案】CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 4：1：1 90 1：2：1

【解析】

（1）將硅酸鹽改寫為氧化物形式即可，注意金屬氧化物在前，二氧化硅在后，水在最后；

（2）寫出氟化氫和二氧化硅的反應即可；

（3）鹽酸是強酸，通過強酸來制弱酸（次氯酸）；

（4）要注意誰過量的問題，酸過量和金屬過量的時候是不一樣的，誰少按誰算；

（5）根據不難得出0.78g沉淀即0.01mol，據此來分析即可；

（6）三者中只有和會反應，據此來分析即可。

（1）鈣沸石寫成氧化物的形式為；

（2）二者的反應方程式為；

（3）鹽酸制次氯酸的方程式為；

（4）首先根據算出鹽酸的物質的量為0.1mol，而金屬的量為0.4mol，金屬明顯過量，所以三者能產生的氫氣是一樣多的（鹽酸中的氫元素就0.1mol這么多，能產生的氫氣的量只能是0.05mol，羊毛出在羊身上），鈉較活潑可以與水反應產生氫氣，鈉完全轉變為，0.4mol鈉一共可以失0.4mol電子，每生成1mol氫氣需要得2mol電子，則一共可以得到0.2mol氫氣，因此鈉、鎂、鋁能產生的氫氣的量分別為0.2mol、0.05mol、0.05mol，三者的體積比為4:1:1；

（5）當加入BmL堿時沉淀量最大，為，但是到100mL時沉淀全部溶解，因此若要剩余0.01mol，根據可知只要少加0.01mol的堿即可，堿液濃度已知，根據算出少加的體積，則加入的堿液體積為90mL；

（6）根據，每2份參加反應可以得到1份，氣體分子數減少1份，而反應后氣體體積變為原體積的，不難看出只有2份參加了反應，因此反應后三者的物質的量之比為。