Question

把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：
3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?（L?min）^-1．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A．降低平衡體系的溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)

B．恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等

C．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol?（L?min）^-1

D．B的轉(zhuǎn)化率為25%

Answer 1

分析：A、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率降低快，正反應(yīng)速率降低慢，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；
B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；
C、根據(jù)C的物質(zhì)的量，利用n=

△c

△t

計(jì)算v（C），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（A）；
D、根據(jù)C的物質(zhì)的量，利用方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算．

解答：解：A、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率降低快，正反應(yīng)速率降低慢，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、C和D的生成速率都表示正反應(yīng)速率，二者相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；
C、v（C）=

2mol 4L

5min

=0.1mol/（L?min），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（A）=

3

2

v（C）=

3

2

×0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故C正確；
D、對(duì)于反應(yīng)3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；
                  1mol           2mol  
所以B的轉(zhuǎn)化率為

1mol

5mol

×100%=20%，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解、積累．判斷平衡時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．