Question

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質)為原料生產純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關物質的數據如下表：

25℃時	飽和H2S溶液	SnS沉淀完全	FeS開始沉淀	FeS沉淀完全
pH值	3.9	1.6	3.0	5.5

（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為____________________。

A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是（寫兩點）___________、____________。

（3）操作IV的順序依次為________、冷卻結晶、過濾。

（4）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：

a.稱取3.72g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為_________（填儀器名稱）。

②計算上述樣品中FeSO47H2O的質量分數為__________。

③上述測定中，若滴定管規格為50mL，則步驟a中稱取樣品的質量不能超過______g。(保留4位小數)

Answer 1

【答案】 A 除去溶液中的Sn2+離子 將Fe3+還原成Fe2+ 蒸發濃縮 酸式滴定管 75% 9.3000

【解析】（1）檢驗所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是利用三價鐵離子檢驗方法：，Fe3+和SCN-會反應生成紅色的Fe(SCN)3，從而證明了Fe3+的存在。所以答案為A選項。

（2）通入硫化氫至飽和的目的是：硫化氫具有強還原性，可以將Fe3+還原為Fe2+。將H2S在溶液中飽和，可以增大溶液中的S2-濃度，盡量保證將Sn2+轉化為SnS沉淀，以便于過濾除去Sn雜質。故答案為：除去溶液中的Sn2+離子，并將Fe3+還原成Fe2+。

（3）溶液中得到晶體，需要對溶液進行加熱蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥等，所以操作IV的順序依次為：蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾。故答案為：蒸發濃縮。

（4）①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，所以會氧化堿式滴定管尖嘴處的橡膠管，所以滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管。

②用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL，則根據方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O得到：n（Fe2+）＝0.01000mol/L×0.0200L×5＝0.001mol。所以250mL溶液中有n（Fe2+）＝0.01mol。則FeSO47H2O物質的量也是0.01mol，質量為0.01mol×278g/mol=2.78g，質量分數為：2.78g÷3.72g＝＝74.73%＝75%。

③若滴定管規格為50mL，則最多盛放50mL的高錳酸鉀溶液，根據方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O得到最多反應的n（Fe2+）＝0.01000mol/L×0.0500L×5＝0.0025mol，所以250mL溶液中有n（Fe2+）＝0.025mol，則FeSO47H2O物質的量最多是0.025mol，質量為0.025mol×278g/mol=6.95g，因為樣品中FeSO47H2O的質量分數為，所以樣品質量為6.95÷＝9.3g，題目要求保留4位小數，所以為9.3000g。