Question

【題目】某溶液只含下表離子中的幾種，且各離子的物質的量濃度相等(不考慮水的電離與離子水解)。

陽離子	K＋、NH、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋
陰離子	OH－、Cl－、CO、SO

某同學進行了如下實驗(必要時可加熱)：

下列說法正確的是(　　)

A. 濾液A中可能含有K＋

B. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2

C. 由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO

D. 原溶液中只含有NH、Fe2＋、Cl－、SO

Answer 1

【答案】D

【解析】根據實驗現象可知：試液與過量的稀硫酸反應無明顯現象，說明原溶液中一定不存在SiO32-；再向加入硫酸的溶液中加入硝酸鋇溶液得到了氣體A、濾液A和沉淀A，氣體A只能為NO，原溶液中一定含有Fe2+，則一定不存在OH-、AlO2-、CO32-，沉淀B為硫酸鋇，由于加入了稀硫酸，無法確定原溶液中是否含有SO42-；濾液A中加入過量NaOH溶液得到氣體B、濾液B和沉淀B，氣體B為氨氣，則原溶液中一定含有NH4+；各種離子的物質的量濃度均為0.1molL-1，已經確定含有的陽離子為Fe2+、NH4+，而陰離子只能含有Cl-、SO42-，結合電荷守恒可知溶液中一定不存在K+、Mg2+、Al3+、Cu2+，所以沉淀B為氫氧化鐵，濾液B中含有氫氧化鋇，通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸鋇；A．濾液A中含有Cl-，但一定不存在K+、Al3+，故A錯誤；B．根據分析可知，沉淀B為碳酸鋇，原溶液中一定不存在鎂離子，故B錯誤；C．由于開始時加入了稀硫酸，通過沉淀A無法判斷原溶液中是否含有硫酸根離子，故C錯誤；D．根據分析可知，原溶液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，故D正確；故選D。