下列圖象在t1時所對應的反應條件改變可能為：
（1）升高溫度 ，（2）使用催化劑 ，
（3）增大反應物濃度 ，（4）減少生成物濃度 。
（1） C （2） D （3）A （4）B
解析試題分析：（1）升高溫度，瞬間V正、V逆都增大，若正反應為放熱反應，V正增大較少、V逆增大較多，
V正＜V逆，平衡向逆反應移動，若正反應為吸熱反應反應，V正增大較多、V逆增大較少，V正＞V逆，平
衡向正反應移動，圖象C符合V正增大較多、V逆增大較少，V正＞V逆，平衡向正反應移動，正反應為
吸熱反應，故答案為：C；（2）使用催化劑，瞬間同等程度增大V正、V逆，V正=V逆，平衡不移動，
圖象D符合，注意若反應前后氣體的物質的量不變的反應，增大壓強圖象也符合，故答案為：D；（3）
增大反應物濃度，瞬間V正增大，V逆不變，V正＞V逆，平衡向正反應移動，圖象A符合，故答案
為：A；（4）減少反應物濃度，瞬間V正不變，V逆降低，V正＞V逆，平衡向正反應移動，圖象B
符合，故答案為：B。
考點：化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用；化學平衡的影響因素
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：
| 溫 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
| K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的
恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：
CO2 (g) + H2(g) 獲取。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在體積為2 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：
| T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
| 溫度/℃ | 15．0 | 20．0 | 25．0 | 30．0 | 35．0 |
| 平衡總壓強/kPa | 5．7 | 8．3 | 12．0 | 17．1 | 24．0 |
| 平衡氣體總濃度/mol·L－1 | 2．4×10－3 | 3．4×10－3 | 4．8×10－3 | 6．8×10－3 | 9．4×10－3 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一定條件下，可逆反應A2(g)+B2(g)
2C(g)在一個密閉容器中達到平衡時,測得c(A2)=0．5mol·L-1，c(B2)=0．1mol·L-1，c(C)=1．6mol·L-1。若
、
、C的起始濃度分別為a mol·L-1、b mol·L-1、g mol·L-1請確定：
(l)a、g應滿足的關系式為_____________。
(2)若反應從正反應方向開始進行，當g=_________,a有最大值為__________。
(3)若反應從逆反應方向開始進行，當b=_________，a有最小值為_________．
(4)b的取值范圍為___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質物質的量隨著時間變化的關系如圖所示，則該反應的化學方程式為_________，2ｓ內用Ａ的濃度變化和用Ｂ的濃度變化表示的平均反應速率分別為_________、_________。 
A、B、C三種物質的物質的量隨時間變化的關系圖
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上合成甲醇的反應為：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；ΔH
（1）已知，該反應在300℃，5MPa條件下能自發進行，則ΔH 0，△S 0（填“＜，＞或＝”）。
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發生反應，反應過程中甲醇的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。
①在0～2min內，以H2表示的平均反應速率為 mol·L-1·s-1 ，CO的轉化率為 。
②列式計算300℃時該反應的平衡常數K＝ 。
③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將 。
A．向正方向移動 B．向逆方向移動 C．處于平衡狀態 D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產率的是 。
A．壓縮容器體積 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（3）若其它條件不變，使反應在500℃下進行，在圖中作出甲醇的物質的量濃度隨時間的變化的示意圖。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。根據題意完成下列問題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝_________________，升高溫度，K值___________（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向 方向移動。
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________________。
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是________（選填選項字母）。
| A．氫氣的濃度減少 |
| B．正反應速率加快，逆反應速率也加快 |
| C．甲醇的物質的量增加 |
D．重新平衡時 增大 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
科學家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術原理為：N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如右圖所示。
（1）下列敘述正確的是
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d和點e處的n (N2)相同
D．773K，30MPa 下，反應至t2時刻達到平衡，則n(NH3)比圖中e點的值大
（2）在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，673K、30MPa下達到平衡時，NH3的體積分數為20%。該條件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數值為：___。
（3）K值越大，表明反應達到平衡時( )。
A. H2的轉化率一定越高 B．NH3的產量一定越大
C．正反應進行得越完全 D．化學反應速率越大
（4）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了高溫、常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陽極的電極反應為：H2-2e→2H+，則陰極的電極反應為：_____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com