Question

【題目】現有下列物質：①NaCO310H2O晶體 ②銅 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固體 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固體。
（1）上述物質屬于電解質的有(填編號)。
（2）上述物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH－=H2O，寫出該離子反應對應的化學方程式。
（3）制�、叩幕瘜W方程式；將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀時的離子方程式。
（4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物質的量濃度為。
（5）②與⑨發生反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O當有0.6mol電子轉移時，生成的氣體標準狀況下的體積為L。

Answer 1

【答案】
（1）①⑤⑥⑩
（2）2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
（3）FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl,H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
（4）0.6mol/L
（5）4.48
【解析】(1)電解質包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，單質和混合物都不是電解質，因此①NaCO310H2O晶體 ②銅 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固體 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固體，10種物質中屬于電解質的有：①NaCO310H2O晶體、⑤NaHSO4固體、⑥Ba(OH)2固體、⑩Al2(SO4)3固體，所以答案是：①⑤⑥⑩；(2)H++OH-═H2O，表示可溶性強酸或者強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水，可以表示氫氧化鋇與硝酸的反應，方程式：Ba(OH)2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O；所以答案是：Ba(OH)2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O；(3)實驗室制取氫氧化鐵膠體的化學方程式為FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl，氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質的量之比1：1反應，硫酸根離子恰好沉淀完全，離子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O；所以答案是：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl；H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O；(4)硫酸鋁是強電解質，能完全電離，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，17.1gAl2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量為 =0.05mol，SO42-的物質的量濃度c= = =0.6mol/L，所以答案是：0.6mol/L；(5)在參加反應的8mol硝酸中，被還原的硝酸的物質的量為2mol，生成NO的物質的量是2mol，轉移電子是6mol，若反應中轉移了0.6mol電子，產生的氣體的物質的量是0.2mol，在標準狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以答案是：4.48。
【考點精析】本題主要考查了物質的量濃度的概念的相關知識點，需要掌握以單位體積里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度；符號CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質B的物質的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1才能正確解答此題．