【題目】鋰亞硫酰氯（Li/SOCl2）電池是實(shí)際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池，剖視圖如圖所示，一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì)，又是正極活性物質(zhì)，其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)：Li-e-=Li+
B. 放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S
C. 鋰電極上的電勢比碳電極上的低
D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應(yīng)和效率均不變
【答案】D
【解析】
A.鋰電池中鋰為電池的負(fù)極，失電子生成鋰離子，反應(yīng)式：Li －e－= Li+；
B.放電時(shí)的總反應(yīng)式為電池正負(fù)極得失電子總數(shù)相等時(shí)電極反應(yīng)相加；
C.鋰電極為電池的負(fù)極，負(fù)極的電勢比正極低；
D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，鋰電極則與水反應(yīng)生成氫氧化鋰，造成電極的損耗；
A.鋰電池中鋰為電池的負(fù)極，失電子生成鋰離子，反應(yīng)式：Li －e－= Li+，A正確；
B.放電時(shí)的總反應(yīng)式為電池正負(fù)極得失電子總數(shù)相等時(shí)電極反應(yīng)相加，4Li+2 SOCl2=4LiCl+SO2↑+S，B正確；
C.鋰電極為電池的負(fù)極，負(fù)極的電勢比正極低，C正確；
D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，鋰電極則與水反應(yīng)生成氫氧化鋰，造成電極的損耗，D錯(cuò)誤；
答案為D
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是____________，離子方程式為____________________。
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用______________________方法，化學(xué)方程式為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。
（1）Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________，該反應(yīng)中，Na2O2的作用為____________（填“還原劑”、“氧化劑”或“既是氧化劑又是還原劑”）。
（2）Na2O2與CO2反應(yīng)可以產(chǎn)生氧氣。某同學(xué)通過下列裝置驗(yàn)證Na2O2能否與CO2反應(yīng)。 (圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去)。
①裝置A的名稱是_________，A中的固體為_______________，裝置B中試劑的作用為__________________________
②若Na2O2能與CO2，則裝置C中的現(xiàn)象是_____________________________
（3）堿石灰是干燥劑，在a處收集氣體，檢測發(fā)現(xiàn)該氣體中幾乎都是CO2氣體（過氧化鈉足量），則說明過氧化鈉與CO2氣體不反應(yīng)。該同學(xué)查閱相關(guān)文獻(xiàn)，然后撤掉裝置B，其他都保留（包括試劑），連接好裝置后再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，重新收集氣體檢測，發(fā)現(xiàn)得到的氣體幾乎都是氧氣，該實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明過氧化鈉與CO2氣體反應(yīng)需要_______________。
（4）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：NO3－、HCO3-、CO32－、Na＋，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有（不考慮溶液體積的變化）__________（填離子符號）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2O
＋OH－，下列情況能引起電離平衡向逆向移動(dòng)的有( )
① 加NH4Cl固體 ② 加NaOH溶液 ③ 通HCl ④ 加CH3COOH溶液 ⑤ 加AlCl3固體
A. ① ② B. ① ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D. ① ② ④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化亞錫用途廣泛，在無機(jī)工業(yè)中用作還原劑，在口腔護(hù)理行業(yè)中，二水氯化亞錫多用于防齲齒脫敏類牙膏中，以預(yù)防齲齒的發(fā)生。某研究小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。
(1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應(yīng)生成白煙，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，生成偏錫酸(H2SnO3)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
(2)將金屬錫熔融，然后潑入冷水，激成錫花，其目的是______；
(3)在制備二水氯化亞錫時(shí)，溫度對錫轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則該反應(yīng)應(yīng)控制的溫度范圍為______℃；
(4)反應(yīng)原料中鹽酸濃度對結(jié)晶率的影響如圖2所示，則鹽酸濃度應(yīng)控制的范圍為______，原因______。
(5)反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))
①將該試樣溶于鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加入過量FeCl3溶液
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，則反應(yīng)的離子方程式為______；
(7)取1.125g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 32gO2所含的原子數(shù)目為NA
B. 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C. 1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D. 0.5NA個(gè)CO2的物質(zhì)的量是0.5mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國是最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的國家，《天工開物》記載了爐甘石（ZnCO3）和木炭冶煉鋅。現(xiàn)代工業(yè)上用氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）《天工開物》中煉鋅的方法中利用了木炭的____ 性。
（2）濾渣1和濾渣3的主要成份分別是______、______（填化學(xué)式）。
（3）“溶浸”時(shí)，氧化鋅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是______；“溶浸”時(shí)溫度不宜過高，其原因是______。
（4）“氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，該反應(yīng)的離子方程式是______。
（5）“電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應(yīng)式是______。陽極區(qū)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是_____（寫化學(xué)式）。該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____（寫化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某學(xué)生用 0.100 mol·L-1 的 KOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸， 其操作可分解為如下幾步：
A.移取 20.00 mL 待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入 2～3 滴酚酞；
B. 用 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 潤 洗 滴 定 管 2～3次 ；
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D.取標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上 2～3 mL； E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫)_____。
(2)上述 A 步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果_________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(3)滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定過程中氣泡消失，使滴定結(jié)果_____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
Ⅱ.測血鈣的含量時(shí)，可將 2.0 mL 血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4 晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4 沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得 H2C2O4 后，再用酸性 KMnO4 溶液滴定，氧化產(chǎn)物為 CO2，還原產(chǎn)物為 Mn2+，若終點(diǎn)時(shí)用去 20.00 mL 1.0×10-4 mol·L-1 的 KMnO4 溶液。
(1)寫出用 KMnO4 滴定 H2C2O4 的離子方程式_____________。
(2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是_________。
(3)計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_____g·mL-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二環(huán)[1，1，0]丁烷(
)是最簡單的橋環(huán)化合物。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是
A. 該化合物的二溴代物有4種
B. 每1mol該化合物反應(yīng)生成1molC4H10需要2molH2
C. 該化合物能夠發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D. 該化合物中4個(gè)碳原子可能處于同一平面
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