Question

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5molL﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由O→a段不產生氫氣的原因是_____________________；有關反應的離子方程式為________________________；

（2）曲線a→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因________________________________________；

Answer 1

【答案】硫酸首先和氧化鋁反應，不產生H2Al2O3+6H+=2Al3++3H2O反應放熱，溫度升高是影響反應速率的主要因素，使反應速率增大

【解析】

（1）在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應，不產生氫氣；有關反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）a→c段，雖然硫酸的濃度漸小，但是該反應是放熱反應，反應進行中溫度逐漸升高，溫度升高，化學反應速率加快。