Question

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷（C₂H₆）和氧氣，其電極反應式為：C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O，2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，有關此電池的推斷不正確的是（　　）

A．正極發生還原反應

B．正極與負極上參加反應的氣體的物質的量之比為2：9

C．通乙烷的電極為負極

D．電池工作過程中，溶液的pH值逐漸減小

Answer 1

分析：原電池中，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，根據電極反應式判斷電解質溶液的變化以及參加反應物的物質的量之間的關系．

解答：解：A、通入氧氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，故A正確；
B、原電池中兩極上轉移的電子相等，當有28mol電子轉移時，正極上消耗7molO₂，負極上消耗2molC₂H₆，正極與負極上參加反應的氣體的物質的量之比為7：2，故B錯誤；
C、乙烷被氧化，為電池的負極反應，故C正確；
D、電池工作過程中，電池總反應為2C₂H₆+8OH^-+7O₂=4CO₃^2-+10H₂O，反應消耗OH^-離子，溶液的pH值逐漸減小，故正確．
故選B．

點評：本題考查原電池知識，題目難度中等，注意電極反應式的書寫和電解質溶液的酸堿性變化．