Question

【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時：

①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)　H=－67.7 kJ·mol-1

②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　H=－57.3 kJ·mol-1

在20 mL 0.1 mol·L-1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有關說法正確的是（　）

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF(aq) F-(aq)+H+(aq)　H=＋10.4 kJ·mol-1

B．當V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C．當V=20時，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1

D．當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：1式—2式即可得到氟化氫電離的方程式，H=－10.4 kJ·mol-1故A錯

B．當V=20時，由于氫氟酸是弱酸，所以混合后溶液呈堿性，根據質子守恒可得c(OH-)=c(HF)+c(H+)，故對。

C．當V=20時，由于混合液的體積加倍，所以物質的量的濃度降低一半，c(F-)＜c(Na+)=0.05molL-1故錯

D．當V＞0時，若V=1時，由于鈉離子的物質的量遠遠小于氟離子，所以溶液中一定不會存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)，故錯