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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行如下實驗。下列說法正確的是

A. 無法確定沉淀C 的成分

B. 無法確定原試液中是否存在K+、Al3+、Cl-、

C. 試液中可能含有CO32-、K+、NH4+

D. 試液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

【答案】D

【解析】試液中加入鹽酸產生氣體，說明一定含有硝酸根離子和二價鐵離子或是含有碳酸根，或是都含有，濾液中加入氫氧化鈉生成氣體，說明一定含有氨根離子，產生沉淀A，該沉淀只能是氫氧化鐵，因此一定存在Fe2+、NO3-，濾液中通入二氧化碳，得不到沉淀，則一定不含鋁離子，即原溶液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、NO3-；根據離子濃度均為0.1molL-1結合電荷守恒，原溶液中一定存在SO42-，因此原溶液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-，無法確定原試液中有K+、Cl-，一定不含Al3+，故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b

C. 圖丙表示催化劑能改變化學反應的焓變

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某中學化學實驗小組探究Na2O2能否與CO2反應生成O2，用如下的實驗裝置進行實驗：(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是____________，a中液體試劑應選用_____________(填“6 mol·L-1鹽酸”或“6 mol·L-1硫酸”)。

（2）裝置B的作用是______________，裝置C的作用是_____________。

（3）裝置D中發生反應的化學方程式是__________________________。

（4）裝置E中堿石灰的作用是_________________________________。

（5）該實驗裝置中，如何證明Na2O2與CO2反應能否生成O2____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請回答下列問題：

（1）常溫時，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填數值）。

（2）80℃時，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是________________________ （用離子方程式并結合文字敘述回答）。

（3）常溫時，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發生反應的離子方程式為__________________。

（4）濃度均為0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液，其中______溶液c(NH4＋)大。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：

離子	Fe3+	Cu2+	SO42-	Na+	H+
濃度/(mol/L)	2×10-3	1×10-3	1×10-2	2×10-3

（1）c(H+)= mol/L。

（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。

① 工業廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式為：

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、、。

② 試劑B是。

③ 操作③是蒸發濃縮、冷卻結晶、，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。

④ 通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是。

⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是。

⑥ 上述1000 L廢水經處理，可獲得 FeSO4·7H2O的物質的量是 mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應中，下列說法不正確的是 (　　)

A. Cl2是氧化劑，KOH是還原劑

B. KCl是還原產物，KClO3是氧化產物

C. 反應中每消耗3 mol Cl2，轉移電子數為5NA

D. 被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱，設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質)。（提示：檢驗酸的酸性強弱可用強酸制取弱酸）

（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽，分液漏斗中所盛試劑應為________。

（2）裝置B中所盛試劑是________________________________________，其作用是_____________。

（3）裝置C中所盛試劑是___________________________________________，

C中反應的離子方程式是_________________________________________________。

（4）由此得到的結論是酸性：________>________>________。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z 是中學化學中常見的三種物質，下表各組物質之間通過一步反應不能實現右圖所示轉化關系的是

	X	Y	Z	箭頭上所標數字的反應條件
A．	NO	NO2	HNO3	①常溫遇氧氣
B．	Cl2	NaClO	HClO	②通入CO2
C．	Na2O2	NaOH	NaCl	③加入H2O2
D．	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3	④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質的粗氫氧化鉀溶液，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電解過程中，陰極區溶液的pH增大

B. 電解過程中，K+通過陽離子交換膜從陰極區移向陽極區

C. 電解過程中，陽極可發生反應：4OH--4e-==2H2O+O2↑

D. 純氫氧化鉀溶液從b出口導出

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