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下列實驗操作中錯誤的是（）

A．蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾操作時，應向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，可以選用CCl₄或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘

試題分析：A、在蒸發操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸發干，故A錯誤；
B、蒸餾操作時，為防止暴沸應，應向蒸餾液體中加入幾塊沸石，故B正確；
C、分液操作時，為防止藥品污染，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出，故C正確；
D、萃取操作時，萃取劑應與原溶劑不相溶，CCl₄與水不互溶，而酒精與水互溶，故D錯誤；
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點評：本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中有錯誤的是( )

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線

C．用淘洗的方法從沙里淘金

D．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅，某同學用工業硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：

經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

⑴ 步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質。所需操作的名稱是________、________。
⑵ 步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵。操作步驟是先滴加H₂O₂溶液，稍加熱，當Fe²⁺轉化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以調整溶液pH在一定范圍之內，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。
①寫出用H₂O₂溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式____________________________。
②調整pH 的范圍應該在____________之間。
⑶ 步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體。操作是將溶液加熱蒸發至有晶膜出現時，停止加熱，_____________，水浴加熱烘干。采用水浴加熱的原因是____                       。
⑷ 該同學用CuSO₄溶液進行如下探究實驗：取A、B兩支試管，分別加入 2 mL 5%H₂O₂溶液，再向H₂O₂溶液中分別滴入0.1 mol·L^－１FeCl₃和CuSO₄溶液各1 mL，搖勻，觀察到滴入FeCl₃溶液的試管產生氣泡更快，由此得到結論：Fe³⁺對H₂O₂溶液分解的催化效率比Cu²⁺高，該同學的結論是否正確________（填正確或錯誤），請說明原因                           。
（5）16克硫酸銅固體投入水中形成1升溶液，則該溶液顯      性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），溶液中所有陽離子總數        0.1N_A（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入鐵片產生氫氣速率會明顯加快，原因是             ；室溫下、若在上述新配制溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時c（Cu²⁺）=________________mol·L^-1（K_ap[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是

A．用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸

B．托盤天平稱取8.75克食鹽

C．用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液

D．用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列配制1.0 mol/L的NaOH溶液的操作不會造成誤差的是

A．稱量后轉移固體時不小心把少量固體灑到燒杯外

B．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍