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在N₂＋3H₂2NH₃反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2S末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol?L^-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2S內(nèi)的平均反應(yīng)速率是

A．0.3mol?L^-1?S^-1 B．0.4 mol?L^-1?S^-1

C．0.6 mol?L^-1?S^-1 D．0.8 mol?L^-1?S^-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在N₂＋3H₂2NH₃的反應(yīng)中，經(jīng)過t秒鐘反，NH₃的濃度增加了0.6 mol·L^-1，在此期間，正反應(yīng)速率v(H₂)=0.15 mol·(L·s)^-1，則t值為（）

A．4秒 B．5秒 C．6秒 D．7秒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在N₂＋3H₂

2NH₃反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol·L^-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是( )

A.0.3 mol·L^-1·s^-1 B.0.4 mol·L^-1·s^-1

C.0.6 mol·L^-1·s^-1 D.0.8 mol·L^-1·s^-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在N₂＋3H₂2NH₃的反應(yīng)中，經(jīng)一段時間后，NH₃的物質(zhì)的量濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)，用H₂物質(zhì)的量濃度表示的平均速率為0.45mol/(L·s)，則反應(yīng)所經(jīng)過的時間為（）

A．0.5s　　　 B．1.0s　　　 C．1.5s　　　 D．2.0s

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省寧波市八校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（5分）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N₂＋3H₂2NH₃
（1）在N₂＋3H₂2NH₃的反應(yīng)中，一段時間后，NH₃的濃度增加了0.9mol·L^－¹。用N₂表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L^－¹·s^－¹，則所經(jīng)過的時間為         ；
A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是        ；
A．v(H₂)＝0.1 mol·L^－¹·min^－¹          B．v(N₂)＝0.1 mol·L^－¹·min^－¹
C．v(NH₃)＝0.15 mol·L^－¹·min^－¹        D．v(N₂)＝0.002mol·L^－¹·min^－¹
（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是            。
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時，斷裂6 mol N—H鍵
D．反應(yīng)消耗N₂、H₂與產(chǎn)生NH₃的速率之比1︰3︰2