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在冶金工業上，均不能用通常化學還原劑制得的金屬組是(　　)。

A．Na，Mg，Al	B．Na，K，Zn，Fe
C．Zn，Fe，Cu，Ag	D．Mg，Al，Zn，Fe

根據金屬的活動性順序有下列冶煉方法：①從K～Al，用電解法；②Zn～Cu用還原劑(如H₂，CO等)還原法；③Hg和Ag用加熱分解法2HgO

2Hg＋O₂↑。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出
了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_______________________________________
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式。
正極反應式：_______________________。
負極反應式：_______________________。
方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用離子方程式表示其反應原理：________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是(　　)

A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe²^＋，一定不含Cu²^＋

B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe²^＋，可能含有Cu²^＋和Fe³^＋

C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe³^＋和Fe²^＋，一定不含Cu²^＋

D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe²^＋，一定不含Cu²^＋和Fe³^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：                                    。
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、
負極，并寫出電極反應式。
正極反應：                                                    。
負極反應：                                                    。
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²^＋、Fe³^＋和Fe²^＋的濃度均為0.10 mol·L^－1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³^＋和Fe²^＋的實驗步驟                                                      。

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe³^＋ Fe²^＋	1.9 7.0	3.2 9.0
Cu²^＋	4.7	6.7
提供的藥品：Cl₂　濃H₂SO₄　NaOH溶液　CuO　Cu

（4）某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。有關反應的化學方程式；；劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。
(1)銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu₂S＋O₂

2Cu＋SO₂
濕法煉銅：CuSO₄＋Fe=FeSO₄＋Cu
上述兩種方法中，銅元素均被________(填“氧化”或“還原”)成銅單質。
(2)印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板制備CuCl₂·2H₂O，實驗室模擬回收過程如下：

①證明步驟1所加FeCl₃溶液過量的方法是_________________________________。
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是______________________________________。
A．HNO₃ B．H₂O₂ C．KMnO₄
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe³^＋完全沉淀，可選用的“試劑1”是________。(寫出一種即可)
④蒸發濃縮CuCl₂溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是________(用化學方程式并結合簡要的文字說明)，再經冷卻、結晶、過濾，得到CuCl₂·2H₂O。
方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學方程式是：
Cu(s)＋H₂O₂(l)＋H₂SO₄(aq)=CuSO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－320 kJ·mol^－1
又知：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g)ΔH₂＝－196 kJ·mol^－1
H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₃＝－286 kJ·mol^－1
則反應Cu(s)＋H₂SO₄(aq)=CuSO₄(aq)＋H₂(g)的ΔH＝________。
(3)欲實現反應Cu＋H₂SO₄=CuSO₄＋H₂↑，在你認為能實現該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料(填“Cu”或“C”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO₄·7H₂O)，過程如下：

（1）將過程②中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是__________；
A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO₄溶液 D．溴水
（2）過程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反應的化學方程式為：___________________________________。
（3）過程③中，需加入的物質是___________________________。
（4）過程④中，蒸發結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有_______________。
（5）過程⑤調節pH可選用下列試劑中的___________ (填選項序號)；
A．稀硫酸 B．CaCO₃ C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是_____________________。
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.70g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO₄)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為___________。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2010年上海世博會中國館（東方之冠）給人強烈的視覺沖擊，它的主體結構是用國產Q460鋼制成的。下列有關說法正確的是（）

A．冶煉鋼鐵常采用熱分解法

B．Q460是含鐵、碳、硅、錳、硫、磷等元素的合金鋼，其中鐵和錳不屬于主族元素

C．鋁熱法煉鐵的反應需要高溫的條件，所以是吸熱反應

D．增加煉鐵高爐的高度可以減少尾氣CO的排放

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設2：紅色粉末是Cu₂O
假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設1成立，則實驗現象是_____________________________________________。
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？________。簡述你的理由(不需寫出反應方程式)____________
________________________________________________________________________。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是________，寫出發生反應的離子方程式________________________________。
探究延伸
經實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數，取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為b g(b＞a)，則混合物中Cu₂O的質量分數為________。
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO₄·5H₂O)。經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋分別生成沉淀的pH如下：

物質	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：A.氯水　B．H₂O₂　C．NaOH　D．Cu₂(OH)₂CO₃
實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：
①試劑1為________(填字母，后同)，試劑2為________。
②固體X的化學式為____________________________________________________。
③操作Ⅰ為___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（）

	操作、現象	解釋
A	向KI-淀粉溶液中加入FeCl₃溶液，溶液變藍	Fe³⁺能與淀粉發生顯色反應
B	把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點	鐵在潮濕的空氣中易生成Fe（OH）₃
C	向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產生	說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣
D	新制Fe（OH）₂露置于空氣中一段時間，白色物質變成了紅褐色	說明Fe（OH）₂易被O₂氧化成Fe（OH）₃

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