Question

隨著環保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注。
(1)甲烷是一種潔凈能源，已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g);△H= -802.3kJ/mol H₂O(l)=H₂O(g)；△H= +44 kJ/mol，則4.8 g甲烷氣體燃燒生成液態水放出熱量為：_____________；
(2)利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產氫率高，具有實用推廣價值，該反應：
CH₄(g) +H₂O(g)CO(g)+3H₂(g);△H= +206.1 kJ/mol
①若800℃時，反應的平衡常數K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c(CH₄) =3. 0mol/L，c(H₂O)=8.5 mol/L，c(CO)= 2.0 mol/L，c(H₂) =2.0 mol/L，則此時正逆反應的速率 關系是：__________（填序號）。
A. v_正>v_逆 B. v_正<v_逆 C.v_正=v_逆 D．無法判斷
②若將溫度降至600℃時，此時平衡常數為K2，則 K1____（填“>”“<”或“=”）K2；
(3)利用MnFe₂O₄作催化劑，通過兩步反應可將水分解制得H₂，第一步反應為：
 則框內的物質為：________； 第二步反應方程式為：
______________________。

Answer 1

(1)267.1kJ(或267. 09kJ)
(2)①A；②>
(3)O₂；MnFe₂O_4-x+xH₂O=MnFe₂O₄+xH₂↑