將0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，一個電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體
| A．只有Cl2 | B．只有O2 | C．只有H2 | D．既有Cl2又有O2 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用Na2SO3溶液吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環再生機理如圖所示， 則下列 有關說法中不正確的是（ ）
| A．X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極 |
| B．陽極區pH增大 |
| C．圖中的b>a |
| D．該過程中的產品主要為H2SO4和H2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用惰性電極實現電解，下列說法中正確的是 ( )
| A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變 |
| B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小 |
| C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶2 |
| D．電解氯化銅溶液，陰極和陽極產物的物質的量之比為1∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質的粗銅。下列敘述正確的是
| A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極 |
| B．粗銅與電源負極相連，發生氧化反應 |
| C．陰極上發生的反應是Cu2++2e－＝Cu |
| D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質會沉積在電解槽底部形成陽極泥 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）的傳感器煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時可以顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的是
| A．瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極a |
| B．電極b是正極，O2-由電極a流向電極b |
| C．電極a的反應式為：CH4 + 4O2- - 8e- ="==" CO2 + 2H2O |
| D．當固體電解質中有1 molO2- 通過時，電子轉移4 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是( )
| A．電池工作時，鋅失去電子 |
| B．電池正極的電極反應式為：2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH— |
| C．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g[ |
| D．電池工作時，電子由負極通過電解液流向正極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電解原理在化學工業中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極極板，通過導線與直流電源相連。下列說法不正確的是 ( )
| A．若電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液 |
| B．若X為鐵電極、Y為石墨電極，電解飽和氯化鈉溶液一段時間，在兩極分別滴加酚酞，X極變紅色 |
| C．若用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.1mol的氫氧化銅溶解，剛好恢復到通電前的濃度，則電解過程中轉移的電子為0.2mol |
| D．若X、Y為鉑電極，a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液，經過一段時間后，兩極均得到標準狀況下5.6L氣體，則原混合液中CuSO4的物質的量濃度為1mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
298K時，在FeCl３酸性溶液中加少量鋅粒后，Fe3+ 立即被還原 成Fe2+。據此某學習小組設計如圖所示的原電池裝置。下列有關說法正確的是：
| A．正極反應為Zn-2e－→Zn2+ |
| B．左燒杯中溶液的紅色變淺 |
| C．Pt電極上有氣泡出現 |
| D．該電池總反應為3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
雙隔膜電解池的結構示意簡圖如圖所示，對該裝置及其原理判斷錯誤的是( )
| A．c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜 |
| B．A溶液為硫酸，B溶液為氫氧化鈉 |
| C．a氣體為氫氣，b氣體為氧氣 |
D．該電解反應的總方程式為：2Na2SO4＋6H2O 2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑ |
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