Question

【題目】已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液顯酸性。25℃時，將amol/L H2C2O4溶液與b mol/LNaOH 溶液等體積混合（0<a≤0.1, 0<b≤0.1)，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. a=b時，c(H2C2O4)＋c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-)

B. 時，c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)

C. a=2b時，2c(Na+)=c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

D. a=3b時，c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(OH-)

Answer 1

【答案】AC

【解析】試題分析：a＝b時，生成NaHC2O4溶液，根據質子守恒有c(H2C2O4)+c(H+)＝c(C2O42－)+c(OH－)，A正確；a＝b/2時，生成Na2C2O4溶液，因為H2C2O4是二元弱酸，所以Na2C2O4溶液先堿性，但水解程度小，二級水解更小，因此有c(C2O42－)＞c(OH－)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)，B錯誤；a＝2b時，溶液中含有等物質的量的H2C2O4和NaHC2O4，根據物料守恒有2c(Na+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)，C正確；a＝3b時，根據電荷守恒有，c(Na+)+c(H+)＝c(HC2O4－)+2c(C2O42－)+c(OH－)，D錯誤。