Question

下列敘述正確的是（　　）

A．40g NaOH溶于水中，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B．100ml質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸（ρ=1.84g/cm³）溶于900ml水中，所得溶液濃度1.84mol/L

C．58.5g NaCl溶于水配成1000ml溶液，NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L

D．11.2L HCl氣體通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L

Answer 1

分析：A、溶液體積不知不能計算溶質(zhì)濃度；
B、依據(jù)100ml質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶于900ml水中得到溶液的體積小于1L判斷；
C、依據(jù)n=

m

M

計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，結合溶液濃度概念計算判斷；
D、氯化氫氣體不知溫度壓強，不能計算物質(zhì)的量；

解答：解：A、溶液體積不知不能計算溶質(zhì)濃度，故A錯誤；
B、100ml質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸（ρ=1.84g/cm³）溶于900ml水中，溶液體積不是1000ml，濃度大于1.84mol/L，故B錯誤；
C、依據(jù)n=

m

M

計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，氯化鈉物質(zhì)的量=

58.5g

58.5g/mol

=1mol，溶于水配成1000ml溶液，NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L，故C正確；
D、氯化氫氣體不知溫度壓強，不能計算物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、氣體摩爾體積的概念應用掌握基礎是關鍵，題目較簡單．