【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+
I2+3H2O
B. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4
CaCO3+SO42
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+
Cl2↑+ H2↑
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【題目】下列關于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（ ）
A. 98%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L ，則49%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B. 當2L水吸收44.8L氨氣(標況)時所得氨水的濃度不是1molL-1，只有當44.8L(標況)氨氣溶于水制得2L氨水時，其濃度才是1molL-1
C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度與50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—濃度相等
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【題目】室溫下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB兩種酸溶液。pH隨NaOH溶液體積如下圖所示，下列判斷錯誤的是
A. 電離常數(shù)：Ka(HA) > Ka(HB)
B. Ka(HB)≈10-4
C. pH=7時，c(A—)=c(B—)
D. 中和分數(shù)達100%時，HA溶液中存在
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【題目】在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成。請回答下列問題：
（1）請寫出B極板的名稱及反應式：_________ ___________________ 。
（2）寫出電解時反應的總離子方程式__________________________________________ 。
（3）若當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。電解后溶液的pH為____________ ；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入__________ ，其質(zhì)量為______________g。（假設電解前后溶液的體積不變）
（4）若原溶液為1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）= 2.0mol/L；如圖裝置電解，當兩極都收集到22.4L氣體（標準狀況）時，停止電解。則原溶液中的c(K+)為 _______
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【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是
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A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車 | B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span> | C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料 | D．開采可燃冰，將其作為能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:
①D的化學式是________；
②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:
①A、C的化學式分別是：A________；C________。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。
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【題目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：
據(jù)此回答下列問題：
(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是______。
(2)根據(jù)上圖反應關系，寫出下列B、F所含物質(zhì)成分的化學式：B______；F_____。
(3)寫出過程反應①的離子方程式_________________，固體B所含對應的金屬其單質(zhì)與磁性氧化鐵在高溫下反應的化學方程式__________________________。
(4)寫出③中鹽酸過量時的離子反應方程式_____________。
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【題目】苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯。苯甲酸乙酯(密度1.05 g·cm－3)稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有機合成中間體等。制備苯甲酸乙酯的過程如下：
(1)制備粗產(chǎn)品：如圖所示裝置中，于50 mL圓底燒瓶中加入8.0 g苯甲酸(Mr＝122)、20 mL乙醇(Mr＝46，密度0.79 g·cm－3)、15 mL環(huán)己烷、3 mL濃硫酸，搖勻，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流約2 h，反應基本完成。記錄體積，繼續(xù)蒸出多余環(huán)己烷和醇(從分水器中放出)。
(2)粗產(chǎn)品純化：加水30 mL，分批加入固體NaHCO3，分液，然后水層用20 mL石油醚分兩次萃取。合并有機層，用無水硫酸鎂干燥。回收石油醚，加熱精餾，收集210～213 ℃餾分。
相關數(shù)據(jù)如下：
沸點(℃，1 atm) | ||||||
苯甲酸 | 苯甲酸乙酯 | 石油醚 | 水 | 乙醇 | 環(huán)己烷 | 共沸物(環(huán)己烷—水—乙醇) |
249 | 212.6 | 40～80 | 100 | 78.3 | 80.75 | 62.6 |
根據(jù)以上信息和裝置圖回答下述實驗室制備有關問題：
(1)寫出制備苯甲酸乙酯反應的化學方程式______________________________________，儀器a的名稱______________，b口為冷凝水的_____________（填“進水口”或“出水口”）。
(2)請說出在本實驗中可以采取的能提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率的方法_________________(寫出任意一種即可)。
(3)如何利用實驗現(xiàn)象判斷反應已基本完成______________________________________。
(4)固體NaHCO3的作用______________________________，加入固體NaHCO3時的實驗操作所用到的主要玻璃儀器為____________________。
(5)經(jīng)精餾得210～213℃餾分7.0 mL，則實驗中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為__________。
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【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法,其中不合理的是
A. 甲裝置:可用來證明碳酸的酸性比硅酸強
B. 乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下
C. 丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D. 丁裝置:先從①口進氣集滿二氧化碳,再從②口進氣,可收集氫氣
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