【題目】5KI＋KIO3＋3H2SO4==3K2SO4＋3I2＋3H2O中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的物質的量比為( )
A. 1∶5 B. 1∶4 C. 5∶1 D. 4∶1
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學常見物質A，B，C，D存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．該轉化關系中A可能是下列物質中的（ ）A 
B C
①金屬鈉 ②硫單質 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥單質鐵．
A.3
B.4
C.5
D.6
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【題目】二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎原料，回答下列問題：
（1）工業上可以用CO2來生產燃料甲醇。
已知：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.0 kJ·mol-1 ；
H2(g)＋O2(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1。
CH3OH的燃燒熱ΔH＝_______________。
（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可以直接轉化為乙酸：CO2(g)＋CH4(g)
CH3COOH(g) ΔH＝＋36.0 kJ·mol-1。在不同溫度下乙酸的生成速率變化如右圖所示。
① 當溫度在250 ℃～300 ℃范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是___________，當溫度在300 ℃～400 ℃范圍時，影響乙酸生成速率的主要因素是___________________。
② 欲使乙酸的平衡產率提高，應采取的措施是___________（填標號）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強
（3）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實現反應：C(s)＋CO2(g) 
2CO(g)。
① 向容積為1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同溫度下達到平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示。
則該反應為___________（填“放熱”或“吸熱”）反應，某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2 mol CO2，平衡___________（填“正向”“逆向” “不”）移動，達到新平衡后，體系中CO的百分含量__________（填“變大” “變小”“不變”）。
② 向壓強為p體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2，650 ℃時反應達平衡，CO的體積分數為40.0%，則CO2的轉化率為_________________。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數（記作Kp），此溫度下，該反應的化學平衡常數Kp＝__________________________（用含p的代數式表示），若向平衡體系中再充入V(CO2):V(CO)＝5:4的混合氣體，平衡___________（填“正向”“逆向”“不”）移動。
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【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖所示（b處NaOH的體積為1L），則下列判斷錯誤的是（ ） 
A.NaOH的濃度為0.6 molL﹣1
B.在a點處溶液中的溶質為NaCl
C.混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：1
D.圖中線段oa：ab=5：1
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【題目】為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]，則下列敘述正確的是( )
A. 中性溶液的AG＝1 B. 常溫下0.1 mol·L－1鹽酸溶液的AG＝12
C. 酸性溶液的AG＜0 D. 常溫下0.1 mol·L－1 NaOH溶液的AG＝12
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【題目】下列說法，你認為不正確的是（ ）
A. 平衡常數隨溫度的改變而改變
B. 對于密閉容器中反應2SO2+O2
2SO3，2體積SO2與足量O2反應，能生成2體積SO3
C. 合成氨反應中使用催化劑，降低了反應所需要的活化能
D. 反應H2(g)＋I2 (g) 
2HI(g) 在450℃時，其平衡常數為49；則反應HI(g) 1∕2 H2(g) ＋1∕2 I2(g) 在450℃時的平衡常數為1/7
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【題目】下列表示物質結構的化學用語正確的是（ ）
A.8個中子的碳原子的核素符號：12C
B.HF的電子式： 
C.Cl﹣離子的結構示意圖： 
D.CO2的結構式：O=C=O
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【題目】“噴水溶液法”是使沙漠變綠洲的新技術。噴灑在沙漠中的聚丙烯酸酯水溶液中的高分子與沙土粒子結合，在地表下30～50cm形成厚0.5cm的隔水層，可阻止地下的鹽分上升，攔截、蓄積雨水。對聚丙烯酸酯的說法不正確的是( )
A.單體的結構簡式為CH2=CH—COOR
B.在一定條件下能發生加成反應
C.在一定條件下能發生水解反應
D.它是通過單體加聚反應得到的
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