Question

【題目】下表為元素周期表的一部分：

請參照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)寫出元素⑥在周期表中的位置是____________。

(2)元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序為______________。

(3)元素①④⑨形成原子個數比1:1:1化合物的電子式為_________；寫出元素⑤和⑧形成原子個數比2：1化合物的形成過程：_________________。

(4)元素⑤和⑥最高價氧化物水化物反應的離子方程式為_______________。

(5)②的單質與⑧的最高價氧化物水化物濃溶液反應的化學方程式為______________________，若反應中有6.02×1023個電子發生轉移，則生成的氣體標準狀況下的體積為______L。

(6)寫出一個方程式，證明元素⑧的非金屬性比元素⑨弱：____________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅢA族 S2- >Cl- >Na+ Al(OH)3 + OH- ==Al3+ + 2H2O C + 2H2SO4 (濃) CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O 16.8 Cl2 + H2S =S↓ + 2HCl

【解析】參照元素在周期表表中的位置可知分別是①是H，②是C，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，⑨是Cl。則

(1)鋁元素原子序數是13，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。(2)離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序為S2- >Cl- >Na+。(3)元素①④⑨形成原子個數比1:1:1化合物是共價化合物次氯酸，其電子式為；元素⑤和⑧形成原子個數比2：1化合物是離子化合物硫化鈉，形成過程為。(4)元素⑤和⑥最高價氧化物水化物是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者反應的離子方程式為Al(OH)3 + OH-＝Al3+ + 2H2O。(5)②的單質碳與⑧的最高價氧化物水化物濃溶液濃硫酸反應的化學方程式為C + 2H2SO4 (濃) CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O，若反應中有6.02×1023個電子即1mol電子發生轉移，則生成0.25molCO2和0.5molSO2，在體標準狀況下的體積為0.75mol×22.4L/mol＝16.8L。(6)氯氣能把硫化氫氧化為單質S，說明氯元素非金屬性強于硫元素，反應的方程式為Cl2+H2S＝S↓+ 2HCl。