Question

【題目】教材中制取氯氣的方法如下：
（1）電解法制氯氣：觀察如圖1，回答：

①此反應(yīng)化學(xué)方程式為 ．
②若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后（填“鐵棒”或“石墨棒”）附近變紅．圖中b端產(chǎn)生的氣體如用濕潤(rùn)的淀粉﹣KI試紙檢驗(yàn)，其現(xiàn)象為 ．
（2）實(shí)驗(yàn)室也可以用加熱MnO2和濃鹽酸制取Cl2 ， 如圖2
①盛裝濃鹽酸的儀器名稱為；
②若要收集純凈且干燥的Cl2 ， 此裝置還應(yīng)依次加入的試劑為；
③NaOH溶液的作用是 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
④實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：I、用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；
II、用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)．所得的氯氣
A． I比 II多 B． II比 I多 C．一樣多 D．無(wú)法比較
⑤將Cl2溶于水得到新制的氯水，用玻璃棒蘸取新制的氯水，滴在pH試紙上，現(xiàn)象為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；鐵棒；試紙變藍(lán)
（2）分液漏斗；飽和食鹽水、濃硫酸；收集尾氣；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；B；試紙先變紅后褪色
【解析】解：（1）電解法制氯氣，是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，在電解池的陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，同時(shí)有氫氧化鈉產(chǎn)生，①電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；②電解食鹽水時(shí)，鐵做陰極，石墨棒做陽(yáng)極，氫氧化鈉在陰極即鐵棒附近產(chǎn)生，所以通電后鐵棒附近變紅，圖中b端產(chǎn)生氯氣，檢驗(yàn)氯氣的方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，若變藍(lán)則說(shuō)明是氯氣，所以答案是：鐵棒；試紙變藍(lán)；（2）①根據(jù)裝置圖，盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，所以答案是：分液漏斗；②濃鹽酸易揮發(fā)，加熱制備的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，選擇飽和食鹽水除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；所以答案是：飽和食鹽水、濃硫酸；③NaOH溶液的作用收集尾氣，發(fā)生化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以答案是：收集尾氣；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；④反應(yīng)化學(xué)方程式為MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；
理論計(jì)算：Ⅰ、含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，4HCl～Cl2 ， 可得氯氣1mol，但隨鹽酸濃度變稀，溶質(zhì)HCl不可能全部反應(yīng)，故實(shí)際生成氯氣應(yīng)小于1mol；
Ⅱ、用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，因?yàn)闈恹}酸足量，可以使87gMnO2全部反應(yīng)，故生成氯氣為1mol；所以II比 I多；
故選B；⑤氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其中鹽酸可使pH變成紅色，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可漂白試紙，最后使試紙褪色．
所以答案是：試紙先變紅后褪色．