Question

【題目】Na2O和Na2O2組成的固體混合物溶于一定量的水中，充分反應后，收到標準狀況下的氣體1.12L，同時得到0.6molNaOH，求：

（1）原固體混合物中Na2O和Na2O2各是多少克？___、___

（2）所得溶液中應加入1mol/L的硫酸溶液多少毫升才能完全中和？___

Answer 1

【答案】7.8g 12.4g 300mL

【解析】

Na2O和Na2O2組成的固體混合物溶于一定量的水中，二者均可與水反應生成氫氧化鈉，且Na2O2與水反應還生成O2，因此標準狀況下1.12L的氣體為Na2O2反應放出的O2，物質的量為=0.05mol，可計算出Na2O2和Na2O2反應生成的NaOH的物質的量，進一步計算Na2O和Na2O反應生成的NaOH的物質的量，據此作答。

標準狀況下1.12L的氣體為Na2O2反應放出的O2，物質的量為=0.05mol，可知n(Na2O2)=0.1mol，Na2O2反應生成的NaOH的物質的量為0.2mol，混合物共生成0.6molNaOH，因此Na2O反應生成的NaOH的物質的量為0.6-0.2=0.4mol, Na2O的物質的量為0.2mol；

（1）m(Na2O2)=0.1mol×78g/mol=7.8g；m(Na2O)=0.2mol×62g/mol=12.4g；

（2）氫氧化鈉與硫酸發生中和反應，且n(H2SO4)=n(NaOH)=×0.6mol=0.3mol，所以消耗硫酸的體積V===0.3L=300ml。