【題目】在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為（ ）
A.2：1
B.1：2
C.3：1
D.1：3
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【題目】在下面的裝置中，A是實驗室制備Cl2的發生裝置，圓底燒瓶中盛放的是二氧化錳，C、D為氣體凈化裝置；E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的空廣口瓶：燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：
（1）C裝置中試劑為______。
（2）E中的現象為______。
（3）寫出在A、G中發生反應的離子方程式：A： ___________。G： ________________。
（4）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2 KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①考試用“單線橋”標出電子轉移的方向和數目: __________。
②該反應中被氧化和未被氧化的HCl的物質的量之比是________，如果將20mL、12mol/L的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到氯氣在標準狀況下的體積為_______。
A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L
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【題目】【福建省寧德市2017屆高三畢業班第三次質量檢查化學試題】 化學與生產、生活、環境密切相關。下列有關說法正確的是
A. 酸雨的pH在5.6～7.0之間 B. 向海水中加入明礬可以使海水淡化
C. 硅太陽能電池與原電池的原理相同 D. CO2和CH4均能引起溫室效應
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【題目】【2017鹿城區校級模擬】下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）
A．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉
B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D．Na與水反應時增大水的用量
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【題目】甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現象如表所示，其中丁與乙混合產生的是無色氣體。
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
甲 | ―― | ↓ | ↓ | |
乙 | ↓ | ―― | ↓ | ↑ |
丙 | ↓ | ↓ | ―― | ↓ |
請回答下面的問題：
（1）這四種溶液分別是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、�。�_________（用溶質的化學式表示）。
（2）寫出丁與乙反應的離子方程式：________________。
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【題目】已知0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）
A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水
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【題目】設NA表示為阿伏加德羅常數，下列敘述中，正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，16 gSO2所含的分子數為0.25NA
B. 46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的分子數是1NA
C. 0.1 molCl2完全反應，轉移電子數目一定為0.2NA
D. 0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應后，體系中含有共價鍵總數為0.2NA
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【題目】氧硫化碳（COS）可作儲糧殺蟲劑，已知COS與CO2的結構相似，試寫出COS的電子式___________，COS屬于_______分子（填“極性”或“非極性”）。COS的沸點___________CO2的沸點（填“大于”或“小于”），并說出理由_________________________________________________________________。
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