【題目】(2015·江蘇化學，14，4分)室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH＝7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH
)＝c(HCO
)＋c(CO
)
B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO)
C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]
D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)
【答案】D
【解析】A、兩者不反應，根據溶液呈現電中性，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，因為pH=7，c(H＋)=c(OH－)，即c(NH4＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)，故錯誤；B、HSO3－
H＋＋SO32－，NH3和H＋反應，生成亞硫酸鈉和亞硫酸銨，水解的程度是微弱的，c(Na＋)>c(SO32－)=c(NH4＋)，故錯誤；C、Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，pH=7，反應后溶液的溶質Na2SO3、NaHSO3，根據物料守恒：2c(Na＋)=3[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]，故錯誤；D、CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl，溶液pH=7，反應后的溶質：NaCl、CH3COOH、CH3COONa，電離和水解相等，即：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)，故正確。
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【題目】某化合物的結構(鍵線式)及球棍模型如下：
該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)。
下列關于該有機物的敘述不正確的是
A. 該有機物不同化學環境的氫原子有8種
B. 該有機物與氫氧化鈉的醇溶液共熱時可以發生消去反應
C. 鍵線式中的Et代表的基團為—CH2CH3
D. 1mol該有機物最多可以與2mol NaOH反應
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【題目】【全國校級聯考.2017屆浙江省稽陽聯誼學校高三3月選考】常溫下，0.2 moI·L-l的Na2CO3溶液與0.2 moI·L-l的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分與濃度的關系如圖所示，X、Y、Z均表示含碳微粒，下列說法正確的是
A. A代表Na+濃度
B. 該溶液中c(OH-)>c(Y)
C. 向該溶液中加水稀釋，所有離子濃度均減小
D. 該混合溶液中：c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)
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【題目】A、B、C和D是同一周期的四種元素，A、B、C的原子序數依次相差1；A元素的單質化學性質最活潑，能與水直接發生反應．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反應．B元素的單質跟D元素單質反應生成BD2型化合物．根據以上事實回答：
（1）A原子的結構示意圖為
（2）C在周期表中的位置：
（3）BD2含有的化學鍵類型為
（4）A、C兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為 ．
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【題目】下列各組混合物，不能用分液漏斗分開的是：①四氯化碳、水 ②乙醇、甘油 ③ 乙醇、水 ④苯、水 ⑤己烷、水 ⑥環己烷、苯 ⑦溴苯、水
A．②③⑥ B．①②③ C．①④⑤⑦ D．④⑤⑥
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【題目】原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
(1)現有如下兩個反應：A.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
判斷能否設計成原電池A__________，B__________(填“能”或“不能”)。
(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是__________。
A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲__________乙(填“>”、“<”或“＝”)。
③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式： ____________。
④當乙中產生1.12 L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為__________。
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【題目】某溫度下，在體積不變的容器中進行反應：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1=－90.7 kJmol-1。已知反應的起始濃度分別為：c(CO)=1 mol/L，c(H2)=2.4 mol/L；5 min后反應達平衡，此時CO的轉化率為50%。則下列說法正確的是：( )
A．該反應屬于熵增放熱反應，一定能自發進行
B．5 min內H2的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)
C．若該溫度下，反應物的起始濃度c(CO)=4 mol/L，c(H2)=a mol/L，達到平衡后，c(CH3OH)=2 mol/L，則a=5.4
D．其它條件不變的情況下，加入催化劑可提高CO的轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關丙烯酸（CH2=CHCOOH）的說法正確的是
A. 丙烯酸使溴水褪色屬于氧化反應
B. 丙烯酸能發生加成反應但不能發生取代反應
C. 丙烯酸分子中所有碳原子不可能處于同一平面
D. 反應 CH2=CHCOOH+H2
CH3CH2COOH的原子利用率為100%
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